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铁在氯气中燃烧在线播放_铁在氯气中燃烧方程式(2024年11月免费观看)

内容来源：麦吉窗影视所属栏目：导读更新日期：2024-11-29

铁在氯气中燃烧

初中化学化合价口诀，轻松记忆！化合价其实就是原子之间的配对游戏，目标是让所有原子的化合价加起来等于0。简单来说，就是通过“价”来匹配原子数目，达到平衡。化合价的基础知识 𐟓š 化合价有正有负，但最终目的是让所有原子的化合价加起来等于0。例如，氢气（H₂）中，氢的化合价通常是+1价，而氯气（Cl₂）中，氯的化合价通常是-1价。常见元素的化合价 𐟌Ÿ 常见元素的化合价如下：氢（H）：+1价氯（Cl）：-1价氧（O）：-2价钙（Ca）：+2价钦（Ti）：+4价镁（Mg）：+2价锌（Zn）：+2价铝（Al）：+3价磷（P）：+5价铁（Fe）：+2或+3价碳（C）：+4或+2价铜（Cu）：+2价常见反应的化合价 𐟌 在化学反应中，化合价的变化非常常见。例如，氢气和氯气反应生成氯化氢（HCl），其中氢的化合价从+1变为0，氯的化合价从-1变为0。复杂反应的化合价 𐟌 有些物质的化合价比较复杂，比如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），铁的化合价可以是+2或+3，而氧的化合价通常是-2。带电荷的原子团 𐟔‹ 带电荷的原子团也叫离子，如OH（氢氧根离子）和NH₄（铵根离子）等。这些离子在反应中也会表现出特定的化合价。记忆口诀 𐟎ˆ 为了方便记忆，我们可以编一些口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钦镁锌。三铝四圭五氣磷，二三铁，二四碳。铜二价最常见，单为永不变。通过这些口诀，我们可以更轻松地记忆和理解化合价的概念。希望这些小技巧能帮助你在化学学习中取得更好的成绩！𐟓–✨

𐟔젥Œ–学实验现象大揭秘 𐟌Ÿ 𐟌ˆ 镁条燃烧：在空气中燃烧时，镁条发出耀眼的强光，释放大量热量，同时生成白烟和白色固体。 𐟔堦œ观�ƒ烧：在氧气中燃烧时，木炭发出白光，并释放热量。 𐟒堧᫧‡ƒ烧：在氧气中燃烧时，硫发出明亮的蓝紫色火焰，释放热量，并生成有刺激性气味的气体。 𐟔頩“丝燃烧：在氧气中燃烧时，铁丝剧烈燃烧，火星四射，释放热量，生成黑色固体。 𐟌🠧⳩…𘦰⩓𕥊 热：加热试管中的碳酸氢铵，会有刺激性气味的气体生成，试管上也会有液滴。 𐟔’ 氢气燃烧：在空气中燃烧时，氢气火焰呈现淡蓝色。 𐟒렦𐢦𐔤𘎦𐯦𐔥应：在氯气中燃烧时，氢气发出苍白色火焰，并产生大量热量。 𐟔„ 氢气还原氧化铜：在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 𐟌ˆ 木炭还原氧化铜：用木炭粉还原氧化铜粉末，生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳燃烧：在空气中燃烧时，一氧化碳发出蓝色火焰，并释放热量。 𐟌🠧⳩…𘩒𞤸Ž盐酸反应：向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成。 𐟔„ 硫酸铜晶体加热：加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 𐟔堩’ 燃烧：在氯气中燃烧时，钠剧烈燃烧，生成白色固体。 𐟔’ 氯气燃烧：点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 𐟌🠩“𖧦𛥭沉淀：向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 𐟔„ 钡离子沉淀：向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 𐟌🠩“钉与硫酸反应：将带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热，铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 𐟔„ 氢氧化钠与硫酸铜反应：在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成。 𐟌🠦𐯦𐔤𘎋I反应：将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 𐟔„ 氢氧化钠与三氯化铁反应：在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。

草酸清洁剂其实是工业盐酸？真相揭秘！最近在网上看到很多人用所谓的“草酸清洁剂”来洗厕所，结果被忽悠了。其实这种黄色液体在几十年前就已经存在了，那时候叫“清洁盐酸”。它其实就是稀释过的工业浓盐酸，浓度大概在10%-30%之间。现在因为盐酸是易制毒化学品，个人购买需要去派出所备案，所以被改名为“草酸销售”。草酸其实是一种酸性很弱的无色透明晶体，溶解度只有16%。用它来清洁水垢时，会形成草酸钙附着在表面，阻止进一步反应，所以基本没有清洁效果。而盐酸由于其强酸性、便宜且氯离子基本不和阳离子形成沉淀，是理想的洁厕产品。黄色液体来源于工业制盐酸时在铁罐中通过氢气和氯气燃烧形成的，氯气对铁罐的腐蚀会形成三价铁离子。所以，如果你买了这些所谓的草酸清洁剂来清洁厕所，请注意浓盐酸会挥发，注意通风和防护，不要溅在手上。

𐟔奈中化学燃烧匙全解析𐟔슰Ÿ” 探索化学世界，燃烧匙是不可或缺的工具。今天，我们来深入了解一下玻璃燃烧匙和金属燃烧匙的区别与用途。 𐟒Ž 玻璃燃烧匙，如其名，是由玻璃制成。它的透明性使得实验过程更加直观，但也要注意，某些化学试剂可能会与玻璃发生反应，因此在使用时要特别小心。例如，金属钠在氯气中燃烧时，使用玻璃燃烧匙会更加安全。 𐟔砩‡‘属燃烧匙则是由铁丝和铜制成，相较于玻璃燃烧匙，它更加坚固且耐用。在大多数固体燃烧实验中，金属燃烧匙是首选工具。然而，由于金属可能与某些化学试剂发生反应，所以在选择燃烧匙时，需要根据具体实验条件来决定。 𐟓š 通过这些信息，我们可以更好地理解燃烧匙在化学实验中的重要性，以及如何根据实验需求选择合适的燃烧匙。记得在进行任何化学实验时，安全总是第一位的！𐟛᯸

初中化学必备教辅推荐：《化学掌中宝》 𐟌Ÿ《化学掌中宝》𐟌Ÿ 这本小小的教辅书简直是上海初中牛娃们的秘密武器！它全面汇总了上海初中化学的各个知识点，讲解深入浅出，绝对是学习化学的必备工具。无论你是想要巩固基础还是提升能力，这本书都能满足你的需求。常考物质的颜色、状态和气味 𐟌ˆ 固体颜色：红色固体：铜、氧化铁、红磷绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：干冰、金刚石银白色固体：银、铁丝、镁、铝等金属黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑、活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁、白磷液体颜色：无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸等大多数液体气体颜色：红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等大多数气体沉淀颜色 𐟌 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀（6种）：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3 溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3 气味 𐟑ƒ 刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl 无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO、空气、稀有气体有气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）、氨水特殊气味：酒精氧气 𐟌᯸ 物理性质：无色无味的气体；不易溶于水；密度略大于空气；液态时，呈现淡蓝色；固态时，呈现蓝色。化学性质：化学性质比较活泼，一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量；氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。木炭在氧气（空气）中燃烧：C + O2 → CO2 硫在氧气（空气）中燃烧：S + O2 → SO2 氮气 𐟌미 物理性质：无色无味的气体；难溶于水；密度比空气略小。化学性质：化学性质不活泼：不能供给呼吸、不能燃烧，也不能支持燃烧。氢气 𐟌 物理性质：无色无味的气体；难溶于水；密度比空气小。化学性质：可燃性（点燃前，要验纯）点燃：2H2 + O2 → 2H2O 验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。这本书真的是初中化学的宝藏，无论是巩固基础还是提升能力，都能找到适合自己的内容。赶紧入手一本吧！

高中化学必修一：氯气的性质探究 𐟧ꊊ𐟌Ÿ1. 氯气的物理性质 𐟌Ÿ2. 氯气的化学性质 𐟌Ÿ2.1 与金属、非金属单质反应 𐟌Ÿ2.2 与水反应 𐟒砦Ž⧩𖦰聆𔧚„成分，实验探究谁起杀菌消毒、漂白作用？引出次氯酸的性质与用途。 𐟌Ÿ2.3 与碱反应 𐟓š 历史小故事：在一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中大规模使用氯气。面对扑面而来的黄绿色气体，英法联军迅速崩溃。士兵们逃往地势更高的地方以免遇难。通过这个故事，大家思考一下为什么氯气可以作为生化武器？氯气具有刺激性气味，有毒，为什么在一定程度上可以防止毒气中毒？为什么士兵要逃往地势更高的地方？带着这些问题，我们来学习氯气的性质吧！ 𐟔 首先，我们来了解氯气有哪些物理性质。18世纪末，化学家们通过加热软锰矿与浓盐酸混合物，得到了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。但当时受流行病学的影响，科学家们并没有确定这种气体是氯气。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体为氯气。从发现到确认，这三十年的时间告诉我们：科学的发展道路是漫长而曲折的，需要有探索精神和无私奉献的精神。 𐟓– 氯气的物理性质包括：黄绿色、有刺激性气味、相对分子质量较大（约为71），密度比空气大。因此，在发生氯气泄漏时，我们应该往地势高处撤离。氯气可溶于水，易液化。 𐟔젩‚㤹ˆ，氯气具有哪些化学性质呢？我们知道结构决定性质，我们从原子结构的角度来分析氯气的性质。氯原子的最外层有7个电子，所以很容易得到1个电子，达到最外层8电子的稳定结构，因此氯气具有很强的氧化性。氯气非常活泼，容易与其他原子结合成双原子分子，所以在自然界中只以化合态的形式存在，如NaCl、MgCl2、CaCl2等。 𐟔堦𐯦𐔥碌夸Ž金属单质发生反应。例如，钠、铁、碳等在加热条件下与氯气反应生成相应的氯化物。请观看实验视频，认真观察实验现象。实验表明，钠与氯气反应生成白色固体NaCl，铁与氯气反应生成棕黄色固体FeCl3，碳与氯气反应生成蓝绿色固体CuCl2。这些实验告诉我们：氯气与金属的反应生成高价金属氯化物。 𐟒砦𐯦𐔤𘎩ž金属单质（如氢气）反应生成相应的氯化物。在水中点燃氯气，然后缓慢伸入导管收集氢气，观察到氢气在氯气中安静燃烧，生成白色固体NaCl。这个实验告诉我们：氢气与氯气的反应生成氢化物HCl气体。 𐟔젦𐯦𐔥œ襷夸š上有重要应用。例如，工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）。这个反应的化学方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。生成的次氯酸具有漂白作用和杀菌消毒作用。 𐟚렦𓨦„：次氯酸不稳定，见光易分解，制成稳定的次氯酸盐（如NaClO、Ca(ClO)2）可以更好地保存和使用。

𐟌ˆ 化学物质的五彩斑斓世界 𐟌ˆ 化学世界充满了各种颜色的物质，让我们一起来探索这些美丽的颜色吧！ 𐟔𔠧𚢨‰𒥛𚤽“：铜和氧化铁，它们在自然界中呈现出迷人的红色。 𐟟⠧𛿨‰𒥛𚤽“：碱式碳酸铜，它的绿色让人联想到春天的草地。 𐟔𕠨“色固体：氢氧化铜和硫酸铜晶体，它们的蓝色如同晴朗的天空。 𐟟㠧𔫩𛑨‰𒥛𚤽“：高锰酸钾，它的颜色如同晚霞中的紫色。 𐟟ᠦ𗡩𛄨‰𒥛𚤽“：硫黄，它的黄色如同阳光下的金子。 𐟟䠦— 色固体：冰、干冰和金刚石，它们在常温下是无色的。 𐟔頩“𖧙𝨉𒥛𚤽“：银、铁、镁、铝和汞等金属，它们的银白色如同月光。 𐟖䠩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁，它们的黑色让人想到夜晚的天空。 𐟟렧𚢨䐨‰𒥛𚤽“：氢氧化铁，它的颜色如同红褐色的土壤。 ⚪️ 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁，它们的白色如同纯净的雪。 𐟒砦— 色液体：水和过氧化氢，它们的无色让人想到清澈的泉水。 𐟔𕠨“色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液和硝酸铜溶液，它们的蓝色如同蓝天。 𐟟⠦𕅧𛿨‰𒦺𖦶𒯼š硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液，它们的浅绿色如同春天的嫩叶。 𐟟ᠩ𛄨‰𒦺𖦶𒯼š硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液，它们的黄色如同秋天的稻谷。 𐟟㠧𔫧𚢨‰𒦺𖦶𒯼š高锰酸钾溶液，它的颜色如同晚霞中的紫色。 𐟒œ 紫色溶液：石蕊溶液，它的颜色如同紫色的花朵。 𐟔堧𚢦㕨‰𒦰”体：二氧化氮，它的颜色如同燃烧的火焰。 𐟒› 黄绿色气体：氯气，它的颜色如同秋天的稻谷。 ⚡ 无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫和氯化氢气体等大多数气体，它们在常温下是无色的。

鲁科版必修一化学——氯气的性质与反应氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水。它的物理性质包括这些特点。在化学性质方面，氯气可以与金属单质发生反应。例如，钠与氯气反应生成氯化钠，并伴有剧烈燃烧和大量白烟。铁与氯气反应生成氯化铁，加水后形成红棕色的溶液。铜与氯气反应生成氯化铜，燃烧时产生棕黄色的烟，加水后形成蓝（绿）色溶液。氯气还能与非金属单质反应。氢气与氯气反应生成氯化氢，安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现“白雾”。此外，氯气还能与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO。与碱反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H2。这些反应展示了氯气的多种化学性质。

九年级上册化学知识点全掌握！ 𐟌 空气的奥秘空气主要由氧气和氮气组成，它们各占约21%和78%。稀有气体（如氦、氖、氩等）占0.94%，而二氧化碳则占0.03%。 𐟔젥Œ–学符号速记氧气：O2 氮气：N2 水：H2O 二氧化碳：CO2 磷：P 五氧化二磷：P2O5 氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 𐟌 空气质量与污染空气质量指数主要考虑的污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。当前的环境污染问题包括臭氧层破坏、温室效应、酸雨和白色污染等。 𐟔堥Œ–合与氧化反应化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质与氧发生的反应，如动植物呼吸、食物腐败等。 𐟌᯸ 氧气的用途供给呼吸：如潜水、医疗急救。支持燃烧：如燃料燃烧、炼钢、气焊。 𐟒砦𐴧š„净化之旅静置沉淀：让较大的颗粒自然沉降。吸附沉淀：加絮凝剂明矾，利用其溶于水生成的胶状物吸附杂质。过滤：除去水中的不溶性杂质。活性炭吸附：活性炭结构疏松多孔，能吸附水中的色素和异味。投药消毒：用漂白粉、氯气等消毒。蒸馏：净化程度最高的方法。 𐟒栧ᬦ𐴤𘎨𝯦𐴊硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：加入等量肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，反之是软水。硬水软化方法：实验室蒸馏、生活中煮沸。 𐟔堦𐢦𐔩ꌧ𚯊发出尖锐爆鸣声表示气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 𐟒ᠥ•质与化合物单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同元素组成的纯净物。 𐟓š 化学方程式速记镁燃烧：2Mg + O2 = 点燃 = 2MgO 铁燃烧：3Fe + 2O2 = 点燃 = Fe3O4 铝燃烧：4Al + 3O2 = 点燃 = 2Al2O3 氢气燃烧：2H2 + O2 = 点燃 = 2H2O（淡蓝色火焰）红磷燃烧：4P + 5O2 = 点燃 = 2P2O5 硫粉燃烧：S + O2 = 点燃 = SO2 碳充分燃烧：C + O2 = 点燃 = CO2 碳不充分燃烧：2C + O2 = 点燃 = 2CO 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 = 点燃 = 2CO 一氧化碳燃烧：2CO + O2 = 点燃 = 2CO2 二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3（溶液变红）生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4ⷵH2O 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 = 点燃 = 2H2O + O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 = 点燃 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O = 点燃 = 2H2↑ + O2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3 = 点燃 = CaO + CO2↑

第一章燃烧。第一节燃烧的本质与条件。燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应。通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，燃烧过程中，燃烧区的温度较高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定(或受激发)的中间物质分子内的电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光。发光的气相燃烧区就是火焰，它是燃过程中最明显的标志。由于燃烧不完全等原因，会使产物中产生一些小颗粒，这样就形成了烟。多数可燃物的燃烧是在蒸气或气体状态下进行的，而有的固体物质则不能成为气态，只发生了氧气与固体表面的氧化还原反应。这种只发生在固体表面的燃烧称为无焰燃烧，如木炭、焦炭、香火、高熔点的金属等。发生在气体状态下的燃烧称为有焰燃烧。气体、液体只会发生有焰燃烧;容易热解、升华或熔化蒸发的固体主要为有焰燃烧。一、燃烧条件。燃烧的发生和发展，必须具备三个必要条件: 可燃物、助燃物(氧化剂)、引火源(温度)，通常称为燃烧三要素。 (一）、可燃物—能与空气中的氧或其他氧化剂起化学反应的物质。例如：木材氢气汽油煤炭纸张硫等。按化学组成划分：无机可燃物和有机物可燃物两大类。按其所处的状态：可燃固体、可燃液体和可燃气体三大类。 (二)、助燃物——与可燃物结合能导致和支持的燃烧的氧化剂，称为助燃物。普通的燃烧在空气中进行，助燃物是空气中的氧气。在一定条件下，不同的可燃物在空气中发生燃烧，均有最低含氧量的要求。除氧气之外，还有氯气、硝酸铵、过氧化氢等助燃物。 (三)、引火源——使物质开始燃烧的外部热源，常见的引火源有明火焰、电弧、电火花、炽热物体、高温加热、化学反应热、雷击等。要导致燃烧的发生，不仅需要三要素共存，而目必须保证可燃物与助燃物混合浓度处于一定范国之内，同时，点火能量也须超过一定值即三者达到一定量的要求，并且存在相互作用的过程。因此，燃烧发生的充要条件可表述为:具备足够数量或浓度的可燃物、助燃物具备足够能量的引火源:三者相互作用。二、链式反应自由基。自由基是一种高度活泼的化学基团，容易自行结合或与其他物质的分子反应，生成稳定的分子或新的自由基，从而使燃烧按链式反应的形式扩展。链式反应过程经过链引发、链传递和链终止三个阶段。对于多数有焰燃烧而言，其燃烧过程中都存在自由基作为中间体，形成未受抑制的链式反应。因此可以用着火四面体来表示有焰燃烧的四个条件即可燃物、助燃物、引火源和未受抑制的链式反应。第二节、燃烧类型及其特点。一、按燃烧形成的条件和发生瞬间的特点分为着火和爆炸。（一）、着火。着火就是燃烧的开始，并且以出现火焰为特征，与是否由外部热源引发无关。着火是日常生活中常见的燃烧现象。可燃物的着火火方式般分为下列两类:点燃和自燃。 1.点燃(或称强迫着火）。可燃混合气因受外加点火热源加热，引发局部火焰，并相继发生火焰传播至整个可燃混合物的现象称点燃或称强迫着火。点火热源通常可以是电热线圈、电火花、炽热体和点火火焰等。 2.自燃。可燃物质在没有外部火源的作用时，因受热或自身发热并蓄热所产生的燃烧，称为自燃。即物质在无外界引火源条件下，由于其本身内部所发生的生物、物理或化学变化而产生热量并积蓄，使温度不断上升而自然燃烧的现象。自燃点是指可燃物发生自燃的最低温度。 (1)、化学自燃。这类着火现象通常不需要外界加热，而是在常温下依据自身的化学反应发生的，因此习惯上称为化学自燃。例如，火柴受摩擦而着火，炸药受撞击而爆炸，金属钠在空气中自燃，煤炭因堆积过高而自燃等。 (2)、热自燃。如果将可燃物和氧化剂的混合物预先均匀地加热，随着温度的升高，当混合物加热到某一温度时便会自动着火(这时着火发生在混合物的整个容积中)，这种着火方式习惯上称为热自燃。（二）、爆炸。爆炸是指物质由一种状态迅速地转变成另一种状态，并在瞬间以机械功的形式释放出巨大的能量，或是气体、蒸气在瞬间发生剧烈膨胀等现象。爆炸最重要的一个特征是爆炸点周围发生剧烈的压力突变，这种压力突变就是爆炸产生破坏作用的原因。作为燃烧类型之一的爆炸主要是指化学爆炸。二、按燃烧物形态分类。可燃物质受热后，因其聚集状态的不同的变化。按燃烧物形态划分，燃烧分为气体燃烧、液体燃烧和固体燃烧。（一）、气体燃烧。可燃气体的燃烧一般经过受热、分解、氧化等过程，其所需热量仅用于氧化或分解，将气体加热到燃点。因此，相对于固体、液体需要经熔化、蒸发等过程，可燃气体一般更容易燃烧且燃烧速度更快。 1.气体的扩散燃烧。气体的扩散燃烧即可燃气体与氧化剂互相扩散，边混合边燃烧，如家用煤气燃烧。在扩散燃烧中，可燃气体与空气或氧气的混合是靠气体的扩散作用来实现的，混合过程要比燃烧反应过程慢得多，燃烧过程处于扩散区域内，整个燃烧速度的快慢由物理混合速度决定。扩散燃烧的特点为:燃烧比较稳定，火焰温度相对较低，扩散火焰不运动，可燃气体与气体氧化剂的混合在可燃气体喷口进行，燃烧过程不发生回火现象 (火焰缩入火孔内部的现象)。 2.气体的预混燃烧。气体的预混燃烧是指可燃气体预先同空气(或氧气)混合，遇引火源产生带有冲击力的燃烧，如氧乙炔焊。火焰在预混气中传播，存在正常火焰传播和爆轰两种方式。氧乙炔焊又叫气焊，它是利用可燃气体与助燃气体混合燃烧生成的火焰为热源，熔化焊件和焊接材料使之达到原子间结合的一种焊接方法。预混燃烧的特点为:燃烧反应快，温度高，火焰传播速度快，反应混合气体不扩散，在可燃混合气体中引入一个火源即产生一个火焰中心，成为热量与化学活性粒子集中源。预混气体从管口喷出发生动力燃烧，若流速大于燃烧速度，则在管口中形成稳定的燃烧火焰，燃烧充分，燃烧速度快，燃烧区呈高温白炽状，如汽灯的燃烧;若可混合气体在管口流速小于燃烧速度，则会发生“回火”，如制气系统检修前不进行置换就烧焊，燃气系统于开车前不进行吹扫就点火，用气系统产生负压“回火”或漏气未被发现而用火时，往往形成动力燃烧，有可能造成设备损坏和人员伤亡。液体燃烧的特点主要体现在其燃烧过程及特殊的燃烧现象。 1.液体燃烧过程。液体可燃物燃烧时，火焰并不紧贴在液面上，而是在空间的某个位置。这表明在燃烧之前。液体可燃物先蒸发形或可燃蒸气，可燃蒸气发生扩散并与空气掺混形成可燃混合气，着火燃烧后在空间某处形成火焰。液体可燃物能否发生燃烧与液体的蒸气压、沸点，闪点和蒸发速率等化学参数密切相关，燃烧速率的快慢与液体可燃物的燃点和化学活性密切相关。 3.液体燃烧的特殊现象。 (1)、闪燃，闪燃是指可燃性液体挥发出来的燃气与空气混合达到一定的浓度或者可燃性固体加热到一定温度后，遇明火发生一闪即灭的燃烧。发生闪燃的原因是易燃或可燃液体在闪燃温度下蒸发的速度比较慢，蒸发出来的蒸气仅能堆持一刹那的燃烧，来不及补充新的蒸气维持稳定的燃绕，因而一闪就灭了。但闪燃却是引起火灾事故的先兆之一。闪点则是指易燃或可燃液体表面产生闪燃的最低温度。 (2)、沸溢。所谓沸溢是指热波特性的油品经一定时间燃烧后，油品中的乳化水、自由水或储罐的水垫层在热波的作用下发生沸腾汽化，形成大量的含有蒸汽的油泡，由容器中溢流出来的现象。产生沸溢的条件。 1、油罐底部有自由水（水垫层）或油中含有乳化水。 2、油品中含有沸点范围宽的组分，而且大部分组分的沸点超过水的沸点。 3)、油品有足够的黏度，能够形成稳定而黏稠的油-水气泡沫。通常原油、重油、渣油均能满足以上三个条件，它们在长时间燃烧后，往往发生沸溢。 (3)、喷溅。在重质油品燃烧过程中，随着热波温度的逐渐升高。热波向下传播的距离也不断加大。当热波达到水垫时，水垫的水大量蒸发，蒸汽体积迅速膨胀。以至把水垫上面的液体层抛向空中，向罐外喷射。这种现象叫喷溅。一般情况下，发生沸溢要比喷溅的时间早得多。发生沸溢的时间与原油的种类、水分含量有关。根据实验，含有1%水分的石油经45 - 60 min燃烧就会发生沸溢。喷溅发生的时间与油层厚度、热波移动速度及油的燃烧线速度有关。 (三)、固体燃烧。 1.蒸发燃烧。钾、钠、磷、硫、松香、蜡烛等可燃固体熔点较低，在受到火源加热时。先熔融蒸发，随后蒸气与氧气发生燃烧反应。这种形式的燃烧一般称为蒸发燃绕。樟脑、奈等易升华物质，在燃烧时不经过熔融过程，但其燃烧现象也可看作是一种蒸发燃绕。 2.表面燃烧。木炭、焦炭，铁、铜等可燃固体的燃烧，会在其表面由氧气和可燃物直接作用而发生，这种燃烧方式称为表面燃烧。表面燃烧是一种无火焰燃烧，有时又称为异相燃烧。 3.分解燃烧。可燃固体在受到火源加热时，先发生热解，气化反应，随后分解出的可燃性气体与氧气发生常燃烧反应。形成气相大焰，这种形式的燃烧一般称为分解燃烧。固体可燃物的热解，气化过程十分复杂。与可燃物种类，尺寸、加热速度、加热时间，最終温度，环境压力等多种参数有关。常见的天然物质，如木材、草、棉花、煤等。以及人工合成物质，如橡胶、塑料、纺织品等。都能发生分解燃绕。 4.阴燃。可燃固体在空气不流通、加热温度较低、分解出的可燃挥发分较少或逸散较快、含水分较多等条件下，往往发生只冒烟而无火焰的燃烧现象，称为阴燃。阴燃是固体材料特有的燃烧形式，但其能否发生主要取决于固体材料自身的理化性质及其所处的外部环境。很多固体材料(如纸张，锯末。纤维织物，胶乳橡胶等)都能发生阴燃。在适当的外界条件下，木材、棉、麻、纸张等的燃烧会明显地存在表面燃烧，分解燃烧、阴燃等形式。三、按可燃物与助燃物混合方式分类。按照可燃物与助燃物在燃烧前是否接触，充分混合，有焰燃烧可分为扩散燃烧和预混燃烧。 (一）、扩散燃烧。可燃物与助燃物分子在进人燃烧反应区之前没有充分接触、混合的燃烧称为扩散燃烧。家用煤气燃烧，固体燃烧、可燃液体液面燃烧等是最常见的扩散燃烧。扩散燃烧过程主要受扩散混合过程控制。 (二)、预混燃烧。可燃物与助燃物分子在进人燃烧反应区之前已经相互接触、充分混合的燃烧称为预混燃烧。密闭空间内，可燃气体泄露与空气混合后遇点火源发生的爆炸，属于预混燃烧。预混燃烧过程主要受反应动力学控制。四、燃烧性能参数。不同形态物质的燃烧各有特点。通常根据不同燃烧类型，用不同的燃烧性能参数分别衡量不同可燃物的燃烧特性。例如，可燃液体火灾危险性主要评价指标是闪点、自燃点，爆炸极限等，可燃固体火灾危险性主要评价指标是燃点，热分解温度、氧指数、自燃点，可燃气体则以自燃点、爆炸极限和最小点火能作为火灾危险性评价指标。（一）、闪点。 1.闪点的定义。闪点是指在规定的试验条件下，可燃性液体或固体表面产生的蒸气在试验火焰作用下发生闪燃的最低温度。 2.闪点的意义。闪点是可燃性液体性质的主要标志之一,是衡量液体大灾危险性大小的重要参数。闪点越低,火实危险性越大;反之则越小。闪点与可燃性液体的饱和蒸气压有关，饱和蒸气压越高闪点越低。在一定条件下，当液体的温度高于其闪点时，液体随时有可能被引火源引燃或发生自燃;若液体的温度低于闪点。则液体不会发生闪燃，更不会着火。饱和蒸汽压:当液体在有限的密闭空间中蒸发时，液体分子通过液面进入上面空间，成为蒸汽分子。由于蒸汽分子处于紊乱的热运动之中，它们相互碰撞，并和容器壁以及液面发生碰撞，在和液面碰撞时，有的分子则被液体分子所吸引，而重新返回液体中成为液体分子。开始蒸发时，进入空间的分子数目多于返回液体中分子的数目，随着蒸发的继续进行，空间蒸汽分子的密度不断增大，因而返回液体中的分子数目也增多。当单位时间内进入空间的分子数目与返回液体中的分子数目相等时，则蒸发与凝结处于动平衡状态，这时虽然蒸发和凝结仍在进行，但空间中蒸汽分子的密度不再增大，此时的状态称为饱和状态。在饱和状态下的液体称为饱和液体，其对应的蒸汽是饱和蒸汽，但最初只是湿饱和蒸汽，待蒸汽中的液态水完全蒸发后才是干饱和蒸汽。蒸汽从不饱和到湿饱和再到干饱和的过程温度是不增加的，干饱和之后继续加热则温度会上升，成为过热蒸汽。

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