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双原子分子前沿信息_双原子分子的化合物一定是极性分子(2024年12月实时热点)

内容来源：麦吉窗影视所属栏目：教程更新日期：2024-12-02

双原子分子

气体动理论与热学基础笔记整理 ### 气体动理论 𐟌쯸 理想气体状态方程：理想气体状态方程是描述理想气体在平衡态下各状态参量关系的方程。表达式为：其中，p是压强，V是体积，n是物质的量，R是摩尔气体常量，T是热力学温度。这个方程反映了理想气体在平衡态下的基本关系。另一种表达方式是：其中，˜淚•位体积内的分子数，k是玻尔兹曼常数。压强公式：气体压强公式描述了气体分子对容器壁的碰撞强度。表达式为：其中，v_rms是气体分子的方均根速率，m是分子质量。温度的微观本质：温度的微观本质是气体分子的平均平动动能。表达式为：这表明温度越高，分子的平均平动动能越大。自由度：自由度是指确定一个物体在空间位置所需要的独立坐标数目。单原子分子有3个自由度（如氦、氖分子）。刚性双原子分子有5个自由度。刚性多原子分子有6个自由度。能量均分定理：在温度为T的平衡状态下，气体分子每一自由度上具有的平均动能都相等。表达式为：单原子分子的平均总动能为：3kT/2。刚性双原子分子的平均总动能为：5kT/2。刚性多原子分子的平均总动能为：6kT/2。麦克斯韦速率分布函数：麦克斯韦速率分布函数描述了无外场时处于平衡态的理想气体分子的速率分布规律。平均碰撞频率和平均自由程：平均碰撞频率公式为：其中，d是分子的有效直径，v是平均速率，˜淚•位体积内的分子数。平均自由程公式为：热学基础 𐟔劧ƒ�›学第一定律：热力学第一定律描述了系统从外界吸收的热量、系统内能的变化以及对外界做功之间的关系。表达式为：Q =  + W。热力学过程：等体过程：气体体积不变的过程，该过程中气体不做功，吸收的热量全部用以增加气体的内能。表达式为： = Q = nC_V。其中，C_V是摩尔定容热容。等压过程：气体压强不变的过程。表达式为： = Q = nC_P。其中，C_P是摩尔定压热容。等温过程：气体温度不变的过程。表达式为：Q = W。气体膨胀时从恒温热源吸收的热量全部用于对外做功，反之类似。绝热过程：系统与外界无热量交换的过程。绝热过程方程为：Q = 0， = W = nC_V/€‚其中，˜羚”热容比。热机效率：热机是将热能转化为机械能的装置，其效率定义为对外做功与整个循环过程中吸收的热量之比。表达式为：= W/Q_H。制冷系数：制冷机是将热量从低温物体转移到高温物体的装置，其制冷系数定义为从低温物体吸收的热量与外界对制冷机做的功之比。表达式为：= Q_L/W。

大一无机及分析化学第一章至第四章练习题 𐟓 判断题 1️⃣ 由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。 2️⃣ 当n=2时，描述电子运动状态的四个量子数组最多有10组。 3️⃣ 磁量子数mB的原子轨道全都是s轨道。 4️⃣ 与杂化轨道形成的键都是”‚ 5️⃣ NI、H₂O、CH₄分子中的中心原子都是sp杂化，但分子构型各不同。 6️⃣ 具有极性键的分子，一定是极性分子。 7️⃣ 原子中，(1)a轨道能量总比ns轨道能量高。 8️⃣ 以共价键结合的两原子间只能有一个”Œ可以有多个”‚ 9️⃣ 原子成键时可能形成的共价键数目，等于该原子基态时的未成对电子数。 𐟓– 简答题 1️⃣ 举例说明杂化轨道理论的理论要点。 2️⃣ 已知某元素中性基态原子3d轨道上有5个电子，试分别写出该元素的原子序数及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 3️⃣ 已知某元素A的原子序数为29，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。 4️⃣ 氢键形成必须具有哪些条件？氢键类型有哪几种？ 5️⃣ 范德华力有几种，都存在于什么样的分子之间？ 𐟧젨☊1️⃣ 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所得溶液在27℃时的渗透压为0.432kPa,计算该化合物的相对分子质量。 2️⃣ 溶解0.1130g磷于18.99g苯中,苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。(苯的Kr=5.10K-kg:moP1,磷的相对原子质量为30.97) 𐟔젥ꌧŽ𐨱ᨧ㩇Š 1️⃣ 两种以上物质方能构成分散系，故分散系是多相体系。 2️⃣ 碱金属离子聚沉能力顺序为Cst>Rb*>K*>Na*>Lit。 3️⃣ 分散系中所有组分的摩尔分数总和为1。 4️⃣ 0.1mlkg'甘油的水溶液和0.1mol.kg甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。 5️⃣ 若半透膜两侧溶液存在浓度差，则会产生渗透现象。 6️⃣ 稀溶液沸点升高和凝固点降低的根本原因是稀溶液的蒸气压下降。 7️⃣ 某溶胶在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电。 8️⃣ 在电场中溶胶的电泳现象是分散剂的定向移动。 9️⃣ 溶剂(水)分子总是从纯溶剂向溶液或从稀溶液向浓溶液中渗透。 𐟔Ÿ 胶粒只包含胶核和电势离子，不包含反离子。

XJTU期中回忆𐟓š：物理毛概 𐟓– 期中考试回顾判断题在同一难挥发溶液中，粒子数越大，沸点越高。标准大气压下，尿素溶于2L水，质量分数为25%，求渗透压、凝固点、沸点变化值。气压1atm，温度300K，1mol氦气升温至450K，体积扩大至100L，再融入1mol氩气，求总压分亚。合成氨求转化温度。 300K和500K下的自发性。 300K下，氮气10kpa，氢气150kpa，问吉布斯变化和反应方向。选择题晶格能比较：HF、HCI、HBr、HI。以下分子中，2p比2s能量低的是：C2、N2、B2。下雪天洒盐是为了降低熔点。 大于0，小于零，则此反应在何时能自发发生。 和的关系（差ngRT那个）。 KCl溶解在溶液里温度升高，则、、的关系。简答 HBr、H2O、CO谁的取向力最大（小），色散力最大（小）。 MgC2、AlCl3谁的熔点更低。 AgCl、AgBr谁更易分解。 O2具有磁性，同周期相同磁性的双原子分子键级为。 M元素有n=3，|=2的电子且价电子有3个，求原子序数。 𐟓 毛概简答回顾如何把握鲜活的灵魂。如何把握中国特色社会主义发展过程。马克思主义思想中国化的科学内涵。 𐟓𘠦œŸ中考试图片回忆大题标准大气压下，尿素溶于2L水，质量分数为25%，求渗透压、凝固点、沸点变化值。气压1atm，温度300K，1mol氦气升温至450K，体积扩大至100L，再融入1mol氩气，求总压分亚。合成氨求转化温度。 300K和500K下的自发性。 300K下，氮气10kpa，氢气150kpa，问吉布斯变化和反应方向。选择题晶格能比较：HF、HCI、HBr、HI。以下分子中，2p比2s能量低的是：C2、N2、B2。下雪天洒盐是为了降低熔点。 大于0，小于零，则此反应在何时能自发发生。 和的关系（差ngRT那个）。 KCl溶解在溶液里温度升高，则、、的关系。简答 HBr、H2O、CO谁的取向力最大（小），色散力最大（小）。 MgC2、AlCl3谁的熔点更低。 AgCl、AgBr谁更易分解。 O2具有磁性，同周期相同磁性的双原子分子键级为。 M元素有n=3，|=2的电子且价电子有3个，求原子序数。 𐟓𘠦悧픥›ž顾如何把握鲜活的灵魂。如何把握中国特色社会主义发展过程。马克思主义思想中国化的科学内涵。

𐟌ˆ 探索卤素的世界：从化学到生活 𐟌ˆ 卤素，这个化学世界中的小家族，真的是非常有趣。卤素是指周期表上的VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）和鿬（Ts）。这个家族中有两种元素是放射性的：砹和鿬。砹-210的半衰期只有8.1小时，而鿬则是人造元素，预计其ᰥ˜半衰期在0.1到40毫秒之间。由于这两种元素的放射性，我们在这里就不多讨论它们了。卤素在自然界中主要以盐的形式存在，是典型的成盐元素。它们的单质都是以双原子分子的形式存在。卤素的性质与碱金属非常相似，这使得它们成为研究元素周期律的绝佳选择。卤素的密度和熔点随着原子序数的增加而增大。氟在常温常压下是淡黄色的气体，氯是黄绿色的气体，溴单质则是深红棕色的液体，同时挥发出橙色的蒸汽，而碘单质则是紫黑色的固体。卤素还有一个共同的特点，那就是它们都会散发出令人不愉快的气味，这些气味来自于它们的蒸汽。卤素的性质非常活泼。与碱金属不同，卤素显示出氧化性。卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而减弱。氟气能将氧元素氧化，氯气几乎能氧化所有的金属，溴单质的氧化性较强，而碘单质的氧化性则远远弱于氮元素，甚至是硫元素。在化学反应中，卤素通常负责得到电子的角色。它们能与氢气发生反应，生成相应的氢化物，溶于水后得到相应的酸。表现卤素氧化性的典型例子，便是卤素单质与金属单质之间的化合反应，金属单质失去电子，卤素单质得到电子，生成相应的金属卤化物。卤素在日常生活中扮演着极其重要的角色。氟离子能够维持骨骼和牙齿结构的稳定，是人体必需的微量元素之一。氯离子对于维持人体内渗透压平衡和调节神经系统兴奋性等基础生理反应具有重要作用。碘离子作用于甲状腺，是人体内必需的微量元素之一，缺碘将导致甲状腺肿大。不仅如此，从工业生产到食品制造，从医疗卫生到科研领域，随处可见卤族元素的身影。

哈工大“八百壮士”的青春岁月与科学精神 “学习科技，也关注人文；重视科学精神，更崇尚人文精神，坚持做学问与做人的统一。” 【工程师的摇篮】 20世纪50年代，新中国建设第一个五年计划急需大量科技人才，哈工大承担起了这一历史重任。就这样，800多位热血青年，平均年龄只有27.5岁，从祖国四面八方会聚到哈工大。他们当中的许多人放弃了南方鱼米之乡优越的生活条件，来到地处边陲、气候严寒的黑土地，承担起教学、科研等重要任务。他们被时任校长李昌形象地称为“八百壮士”。马祖光 1950年，马祖光怀着一腔热血，来哈工大当物理老师。1980年，在国外做访问学者期间，他发现了“钠双原子分子第一三重态跃迁”新光谱，这是国际上首次观察到这一谱区的荧光辐射。这是他连续两年吃下150斤挂面，一直泡在图书馆和实验里换来的。陈光熙我国计算机科学与工程学科的奠基人之一陈光熙，用整整10年勤工俭学的清苦换来5种专业特长和3个工程师学位，学有所成后选择回到祖国的怀抱。1957年，义无反顾地放弃了北京的优越工作和舒适的生活环境，自告奋勇来到北国哈尔滨，带领年轻教师创建了新中国第一批电子计算机专业。洪晶 1950年，身在美国的洪晶夫妇放弃博士学位，回到祖国。1952年，洪晶响应号召来到哈工大，成为我国著名物理学家、教育家、哈工大光学学科创始人。徐邦裕 1957年，徐邦裕来到哈工大任教，是我国首位进入国际制冷学会的著名空调制冷专家。在他看来，中国之所以受欺挨打，就是因为科学技术不发达。他要把自己的所学，用在强大自己的祖国上。雷廷权被誉为“特种钢”的国际著名热处理与表面工程专家雷廷权院士，1951年来哈工大进修及工作。他一生致力于金属材料及热处理研究，成为中国材料科学与工程学科的重要奠基人之一、中国形变热处理基础研究的奠基人。张乃通 1956年9月，张乃通服从组织分配，来到哈工大任教。创建了无线电专业，打破了我国专用通信系统市场被国外垄断的局面，为我国国防和航天以及其他专用通信技术和设备的研究作出重大的贡献。【科技报国，后浪奔涌】在祖国建设最困难的时候，第一代“八百壮士”挺起了精神的脊梁。岁月不居，时节如流，先辈们已经成为历史的印记，而民族复兴的号角仍在呼唤着新一代“八百壮士”，用青春和生命践行爱国奋斗的不变信念，投身时代洪流。

Chem3D计算化学三大方法详解 𐟔 探索Chem3D的强大计算功能，我们发现了数十种计算算法，它们能够计算的物理化学性质多达上百种。而且，Chem3D还能与其他计算程序连接，以直观的3D模型将计算结果反馈给我们。 𐟓š 尽管这些计算方法基于复杂的数学运算，但Chem3D将其整合到后台计算程序中，使得用户无需深入了解数学过程。选择合适的算法成为关键，而不是去关心算法的数学细节。 𐟔젨Œ–学主要采用三种方法：分子力学计算方法、量子化学计算方法和密度泛函计算方法。 𐟏‹️‍♂️ 分子力学计算方法 Chem3D计算方法：MM2 内涵：忽略电子的影响，将分子视为由谐振力维持在一起的原子集。 𐟌Œ 量子化学计算方法从头计算法 Chem3D计算方法：GAMESS、Gaussian 半经验量子化学计算法零微分重叠（ZDO）：全略微分重叠（CNDO）、间略微分重叠（INDO）、改进间略微分重叠（MINDO）、忽略双原子微分重叠（NDDO）、改进忽略双原子微分重叠（MNDO） Chem3D计算方法：Gaussian和Mopac 内涵：应用量子力学原理，描述分子内的相互作用。 𐟌ˆ 密度泛函计算方法局域密度近似（LDA） Becke型3参数Lee-Yang-Parr密度泛函模型（B3LYP）内涵：用电子密度代替波函数作为研究的基本参量。 𐟓– 这一节作为软件使用教程，简单介绍了计算化学的一些算法概念。如需更深入的了解和学习，建议参考相应的专业书籍和资料。

「阳光信用」氢（Hydrogenium），是一种化学元素，元素符号H，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气，无色无味无臭，是一种极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。

关于氧气，有你不知道的20个冷知识： 1. 氧气占地球大气成分的比例大约是21%，而剩下的78%是氮气，其他气体只占不到1%。 2. 在地球上，超过60%的氧气是由海洋中的浮游植物通过光合作用产生的，而陆地上的植物只贡献了不到40%。 3. 人体内的氧气消耗非常快，每分钟大约要消耗200毫升氧气，正常人每天吸入的氧气总量大约为550升。 4. 水分子中也含有氧气，H₂O中的“O”占水的质量约89%，而氢只占了11%。 5. 氧气不仅帮助燃烧，还能加速金属的氧化反应，比如铁会与氧气发生反应，形成铁锈，每年全球因此造成的损失超过1,000亿美元。 6. 地球历史上曾经出现过氧气含量达到35%的时期，这发生在大约3亿年前的石炭纪，那时昆虫变得异常巨大，蜻蜓的翅展可达70厘米。 7. 氧气在宇航员的生活中至关重要，国际空间站每小时需要大约20公斤的氧气来维持6位宇航员的生命支持系统。 8. 在高山地区，由于空气中的氧气含量降低，攀登珠穆朗玛峰的登山者通常需要携带氧气瓶，海拔8,848米处的空气中的氧气含量仅为海平面的三分之一。 9. 氧气也是医学领域的重要工具，在医院里，氧气是用于急救最常见的药物之一，全球每年大约有2亿次医疗用氧气的应用。 10. 在-183Ⰳ的低温下，氧气会液化，变成一种淡蓝色的液体，液态氧主要用于火箭燃料的氧化剂，帮助燃料在外太空燃烧。 11. 地球上的氧气大约有45亿年历史，是由古代蓝藻通过光合作用逐渐释放出来的，形成了如今我们所呼吸的大气。 12. 呼吸氧气的生物占据了地球上生物种类的绝大多数，地球上大约有90%的生物体都依赖氧气生存。 13. 氧气是地球上最常见的元素之一，占了地壳质量的46.6%，而硅和铝分别占27.7%和8.1%。 14. 大约70亿吨氧气每天被植物和海洋生物产生，同时也被动物、细菌、真菌等生物消耗，氧气在生态系统中的循环速度非常快。 15. 一颗80年生的成年大树每年大约能产生118公斤的氧气，足够两个成年人一年的呼吸需求。 16. 人类的血液中氧气浓度大约为97%，氧气通过血红蛋白运输，低于90%的氧饱和度可能导致缺氧症状。 17. 火山喷发也会释放大量的气体，但其中的氧气含量非常低，喷发物中主要包含二氧化碳和硫化物，氧气含量不超过1%。 18. 氧气的分子式为O₂，分子量为32克/摩尔，是一种双原子分子，在常温下是一种无色、无味、无嗅的气体。 19. 世界上第一瓶液态氧是由化学家法拉第在1823年成功制备的，液态氧后来成为科学实验和工业应用的重要材料。 20. 在化学上，氧气的电负性为3.44，是元素周期表中电负性第二高的元素，仅次于氟，因此它极易与其他元素发生化学反应。

高中化学必修一：氯气的性质探究 𐟧ꊊ𐟌Ÿ1. 氯气的物理性质 𐟌Ÿ2. 氯气的化学性质 𐟌Ÿ2.1 与金属、非金属单质反应 𐟌Ÿ2.2 与水反应 𐟒砦Ž⧩𖦰聆𔧚„成分，实验探究谁起杀菌消毒、漂白作用？引出次氯酸的性质与用途。 𐟌Ÿ2.3 与碱反应 𐟓š 历史小故事：在一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中大规模使用氯气。面对扑面而来的黄绿色气体，英法联军迅速崩溃。士兵们逃往地势更高的地方以免遇难。通过这个故事，大家思考一下为什么氯气可以作为生化武器？氯气具有刺激性气味，有毒，为什么在一定程度上可以防止毒气中毒？为什么士兵要逃往地势更高的地方？带着这些问题，我们来学习氯气的性质吧！ 𐟔 首先，我们来了解氯气有哪些物理性质。18世纪末，化学家们通过加热软锰矿与浓盐酸混合物，得到了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。但当时受流行病学的影响，科学家们并没有确定这种气体是氯气。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体为氯气。从发现到确认，这三十年的时间告诉我们：科学的发展道路是漫长而曲折的，需要有探索精神和无私奉献的精神。 𐟓– 氯气的物理性质包括：黄绿色、有刺激性气味、相对分子质量较大（约为71），密度比空气大。因此，在发生氯气泄漏时，我们应该往地势高处撤离。氯气可溶于水，易液化。 𐟔젩‚㤹ˆ，氯气具有哪些化学性质呢？我们知道结构决定性质，我们从原子结构的角度来分析氯气的性质。氯原子的最外层有7个电子，所以很容易得到1个电子，达到最外层8电子的稳定结构，因此氯气具有很强的氧化性。氯气非常活泼，容易与其他原子结合成双原子分子，所以在自然界中只以化合态的形式存在，如NaCl、MgCl2、CaCl2等。 𐟔堦𐯦𐔥碌夸Ž金属单质发生反应。例如，钠、铁、碳等在加热条件下与氯气反应生成相应的氯化物。请观看实验视频，认真观察实验现象。实验表明，钠与氯气反应生成白色固体NaCl，铁与氯气反应生成棕黄色固体FeCl3，碳与氯气反应生成蓝绿色固体CuCl2。这些实验告诉我们：氯气与金属的反应生成高价金属氯化物。 𐟒砦𐯦𐔤𘎩ž金属单质（如氢气）反应生成相应的氯化物。在水中点燃氯气，然后缓慢伸入导管收集氢气，观察到氢气在氯气中安静燃烧，生成白色固体NaCl。这个实验告诉我们：氢气与氯气的反应生成氢化物HCl气体。 𐟔젦𐯦𐔥œ襷夸š上有重要应用。例如，工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）。这个反应的化学方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。生成的次氯酸具有漂白作用和杀菌消毒作用。 𐟚렦𓨦„：次氯酸不稳定，见光易分解，制成稳定的次氯酸盐（如NaClO、Ca(ClO)2）可以更好地保存和使用。

臭氧层破坏：地球的隐形“保护伞”受损地球的大气平流层中有一层稀薄的臭氧层，它能够吸收太阳发出的高能紫外线辐射，保护地球上的生命免受辐射伤害，因此被称为“地球保护伞”。然而，自20世纪70年代以来，臭氧层破坏的问题逐渐凸显。什么是臭氧层？臭氧层是指大气平流层中臭氧浓度相对较高的部分，主要作用是吸收短波紫外线。大气中的臭氧主要通过紫外线打击双原子氧气，使其分裂成两个原子，然后每个原子与未分裂的氧合并形成臭氧。自然界中的臭氧层大多分布在离地面25-30公里的高空。臭氧层的作用臭氧层的主要功能是吸收短波紫外线。太阳每天发出的光线中含有短波紫外线，这种紫外线的危害极大，可能导致皮肤癌和白内障等疾病。臭氧层能够吸收这些短波紫外线，保护地球上的生命。此外，臭氧层还有加热和保温的作用。臭氧层破坏的原因臭氧层大约在6亿年前形成，但近年来却出现了破坏的迹象。南极上空甚至出现了臭氧稀薄区域。导致臭氧层破坏的主要原因有以下两个方面：人为因素：过多使用能够损耗臭氧层的物质是主要原因。氟利昂是一种常用的制冷剂，比空气轻，释放后会上升到臭氧层顶部。太阳光线中的紫外线会将氟利昂中的氯原子分解出来，氯原子会与臭氧中的氧分子发生反应，最终导致臭氧层破坏。自然因素：太阳活动：平流层臭氧的形成是由来自太阳的紫外线辐射引发的，因此太阳活动会对臭氧含量产生影响。火山喷发：火山喷发向平流层中抛射的颗粒会影响太阳能的传输，从而对臭氧的形成过程造成影响；火山喷发所带来的硫酸盐颗粒会加速臭氧消除的化学反应。臭氧层被破坏的危害如果臭氧层被大量损耗，吸收紫外辐射的能力会大大减弱，导致到达地球表面的紫外线明显增加，对人类身体健康产生危害，并使地球气候变得越来越极端。如何保护臭氧层？减少氟利昂等化学物质的排放：南极上空的臭氧层空洞正在慢慢愈合。按照这个速度下去，科学家预计到2065年时，南极的臭氧层能够恢复如初。选择环保产品：在购买家用电器时，可以选择带有“无氯氟化碳”标志的产品。送废旧电器去专业地点处理：将废旧空调、冰箱等送去专业的维修地点处理。增加绿化：降低二氧化碳的排放量，少使用高热高耗能的资源。臭氧层一直在保护我们，现在轮到我们保护它了！

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