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硝酸银溶液的配制新上映_硝酸银溶液的配制和标定(2024年11月抢先看)

内容来源：麦吉窗影视所属栏目：导读更新日期：2024-11-28

硝酸银溶液的配制

10种实验室常用溶液配制方法详解整理了10种实验室常用试剂溶液的配制方法，具体如下： 0.5mol/L氢氧化钠溶液 𐟌🊧𛄤𛽦𕓥𚦯𜚰.5mol/L 配制量：2L 配置方法：准确称取氢氧化钠40g。用去离子水溶解并稀释至2L。 0.5mol/L盐酸溶液 𐟌篸组份浓度：0.5mol/L 配制量：2L 配置方法：准确量取盐酸83.4mL。用去离子水稀释至2L。 0.2%葡萄糖标准溶液 𐟍‡ 组份浓度：0.2% 配制量：1L 配置方法：称取葡萄糖2.5g置于称量瓶中，在70℃干燥2小时。干燥器中冷却至室温，重复干燥，冷却至恒重。准确称取葡萄糖2.000g。用去离子水溶解并定容至1L。于4℃保存。 Folin试剂乙 𐟌🰟”助…置方法：在500mL的磨口回流装置内加入钨酸钠2水25.0359g，钼酸钠2水6.2526g，去离子水175mL，85%磷酸12.5mL，浓盐酸25mL，充分混合。回流10小时，再加硫酸锂37.5g，去离子水12.5mL及数滴溴。开口沸腾15min，以驱除过量的溴，冷却后定容到250mL。于棕色瓶中保存，可使用多年。 DNS试剂 𐟍’𐟒犩…置方法：取3，5-二硝基水杨酸10g，加入2mol/L氢氧化钠溶液200mL。将3，5-二硝基水杨酸溶解，然后加入酒石酸钾钠300g。待其完全溶解，用去离子水稀释至2000mL，棕色瓶保存。凝胶染色液 𐟎芧𛄤𛽦𕓥𚦯𜚊(1) 0.4%(WV)硝酸银 (2) 1%(V/V)浓氨水 (SDS-PAGE银氨染色用) (3) 0.04%(W/V)氢氧化钠配制量：100L 配置方法：量取下列试剂，加入100~200mL试剂瓶中。 (1) 20%硝酸银2mL (2) 浓氨水1mL (3) 4%氢氧化钠1mL (4) dH2O 96mL。均匀混合。该溶液应为无色透明状，如氨水浓度过低时溶液会呈混浊状，此时应补加浓氨水，直至透明。本染色液应现用现配，不宜保存。

莫尔法测定氯化物中氯含量的实验报告 𐟓– 实验名称：莫尔法测定氯化物中的氯含量 𐟔 实验目的：掌握银标准溶液的制备和标定方法了解莫尔法测定氯化物中氯含量的原理和方法掌握pH值对莫尔法测定氯离子的影响 𐟌ˆ 实验原理：在中性或弱碱性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准溶液进行滴定。当定量加入硝酸银后，过量的银离子与铬酸根离子反应生成铬酸银沉淀，指示达到终点。 𐟓 实验步骤：准备试剂和溶液：硝酸银标准溶液、铬酸钾指示剂、待测氯化物溶液等。标定硝酸银标准溶液：用已知浓度的氯化钠溶液进行标定，计算硝酸银的浓度。滴定：在待测氯化物溶液中加入适量铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液进行滴定，观察颜色变化。数据处理：记录滴定消耗的硝酸银标准溶液体积，计算氯离子的含量。 𐟓Š 实验现象解释：滴定过程中，溶液颜色由黄色变为橙色，指示达到滴定终点。 𐟓ˆ 结果和讨论：根据实验数据计算氯离子的含量，与标准值进行比较，评估实验结果的准确性。分析实验过程中可能出现的误差来源，如pH值的变化、指示剂用量等。 𐟓 指导教师签名： 𐟓… 时间： 𐟓𘠥ꌧŽ𐨱ᤸ𚦺𖦶𒩢œ色在滴加最后半滴硝酸银时，颜色由黄色变为橙色，且有次症产生。色不变且色不消失即为滴定中点。 𐟓Š 指导教师签名： 𐟓… 时间：

初中化学方程式汇总，打印必备！初中化学 | 化学方程式汇总，非常齐全，强烈建议收藏打印！ --- 𐟓–九年级化学方程式总汇 𐟌第一单元：走进化学世界 2 NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + H2O + CO2 𐟌쯸第二单元：我们周围的空气 4 P + 5 O2 == 2 P2O5 点燃C C + O2 == CO2 点燃Fe Fe + O2 == Fe3O4 3 Fe + 2 O2 == Fe2O3 2 H2O2 == 2 H2O + O2 2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2 2 KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 2 H+ + O2 = H2O 2 HgO == 2 Hg + O2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 𐟒秛酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO3 == AgCl + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + CO2 + H2O 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 HCl 𐟌ˆ碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）氢氧化钠与硫酸铜：2 NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3 NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3 NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2 NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2 NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 NaOH 𐟒Ž盐+盐-新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 NaCl 𐟌🥅𖥮ƒ反应二氧化碳溶解于水：C02 + H20 == H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H20 == Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na20 + H20 == 2 NaOH 三氧化硫溶于水：SO3 + H20 == H2SO4

常见滴定液的配制方法与注意事项 1. 𐟌🠅DTA 滴定液先加热溶解，然后浓缩再稀释，搅拌均匀后放置24小时，使其充分稳定。 𐟍𖠩†‡制氢氧化钾滴定液使用精制无醛乙醇，精制后立即冷却并配制。 𐟒砥››苯硼钠滴定液加入新制的Al(OH)3凝胶，使滤液澄清，强力振摇使其完全溶解，先过滤上清液。 𐟒堤𚚧ᝩ…𘩒 滴定液加入无水碳酸钠作为稳定剂，保持pH值在10左右，铂电极在使用前需活化。 𐟌᯸ 草酸滴定液酸化时使用硫酸，接近终点前加速反应可用水浴加热。 𐟌Š 氢氧化钠滴定液用饱和氢氧化钠液制备，用新沸冷水制成并陈化6小时左右。 𐟔堩‡铬酸钾滴定液基准先研细，在120℃干燥至恒重，放冷后立即称量配制。 𐟌𑠧ƒƒ铵盐滴定液氮化二甲基苄基烃在溶解过程中应逐步缓加，防止粉末漂浮，加强搅拌，必要时放入超声波助溶，先浓配后稀释。 ⚡ 高氯酸滴定液加入醋酐量应为理论量的12-13倍，配制中先加醋酸将高氯酸稀释，以免反应剧烈，色泽变黄导致分解，滴加醋酐先振摇后滴加，速度宜慢不宜快。 𐟔砩똩”𐩅𘩒𞦻𔥮š液煮沸过程要保持一段时间，促使其中还原性杂质反应完全。过滤除去二氧化锰。 𐟌미 硝酸银滴定液宜避光配制，注意保护不要使皮肤或衣服上被污染。 𐟒砧᫤𛣧᫩…𘩒 滴定液煮沸应保持5分钟左右，利于清除二氧化碳与氧气，加碳酸钙作为稳定剂，pH值应保持在弱碱性约pH值9-10防止分解。 𐟌🠧᫩…𘤺š铁滴定液硫酸亚铁在空气中风化、氧化现象，配制时应注意量的取用。 𐟒砧᫩…𘩓ˆ铵滴定液配制时先将溶液溶解完全后加硫酸防水解。 𐟒砧᫩…𘩔Œ滴定液硫酸锌应取无水硫酸锌，加盐酸防止水解。 𐟒砧☦𛴥𖲊碘在水中不溶且有挥发性，配制时利用碘化钾的水溶液形成三碘络离子而溶解并降低挥发性，先将碘化钾置锥形瓶中加水溶解成高浓度溶液，碘要在乳钵中研细后再加入锥形瓶中使溶解，振摇完全溶解后再加盐酸过滤。 ⚡ 溴滴定液取用在毒气柜或通风柜中进行，避免吸入中毒，避免手直接触及，避免伤害。

Von Kossa染色，揭秘钙盐 ### 染色原理 𐟌ˆ Von Kossa染色是一种显示非特异性钙盐沉积的方法。在组织或细胞中，银离子会取代被强光还原的钙离子，形成黑褐色颗粒沉淀。这种方法特别适用于显示未经脱钙处理的冰冻或石蜡包埋组织以及培养的细胞中的钙盐沉积。染色步骤 𐟧ꊨ„𑨜ᣀ水化：如果是石蜡切片，需要进行脱蜡和水化处理，然后用去离子水清洗3遍。冰冻切片则直接进入下一步。银离子染色：将切片放入装有去离子水的容器中，加入1%的硝酸银溶液，确保溶液浸没切片。然后在紫外光下照射20分钟，或者用100W灯光照射1-2小时。清洗：用去离子水清洗切片3次。硫代硫酸钠处理：将切片放入含有5%硫代硫酸钠溶液的容器中，处理5分钟。再次清洗：用去离子水清洗切片3次。复染：将切片放入0.1%的核固红溶液中复染30-60秒。脱水、透明：用梯度酒精进行脱水处理，然后用二甲苯进行透明处理。封片：最后用封片胶进行封片。染色结果 𐟎芦Ÿ“色后，钙盐沉积会呈现黑褐色，细胞核会被染成红色，而细胞浆则会呈现粉红色。通过这些步骤，Von Kossa染色能够清晰地显示出组织或细胞中的钙盐沉积，为科研工作者提供重要的参考信息。

今天带来的是关于银浆回收提炼纯银的全过程技术分享。下面，我就给大家梳理一套完整的回收流程，保证细致到每个步骤。银浆中通常含有多种成分，首先需要通过溶剂解析去除表面助剂和其他杂质。这里常用氯化溶液分解银浆基质，使它形成均匀的悬浮液。在悬浮液中加入氯化钠溶液，通过化学置换反应生成氯化银沉淀。生成过程中，溶液的pH值必须精确控制在6.5-7之间，过酸或过碱都会影响沉淀效果。将氯化银沉淀转移至还原设备，采用氢气还原法或碳还原法。还原温度需稳定在700-900摄氏度，确保生成纯银颗粒。提炼出的粗银需通过电解精炼进一步提高纯度。将粗银作为阳极，纯银作为阴极，电解液选用硝酸银溶液，电解电压控制在2-3伏之间。这样能将银纯度提升至99.99%以上。

𐟔穓𖦵†布回收秘籍：从银离子到海绵银𐟏… 银浆布，这种含银的神奇布料，在电子产品的世界里扮演着清洁银浆的重要角色。𐟌 它的表面会不可避免地沾染上许多银离子，这些银离子正是我们回收银浆布的目标。𐟎首先，我们需要从工厂的角落里挑选出这些废弃的银浆布，并进行初步的分类和挑选，确保我们处理的是含有银的成分。𐟔 这一步至关重要，因为它直接影响到最终海绵银的质量。接下来，在一个通风良好的环境中，我们将这些处理过的银浆布置于化学溶剂中，通过溶解布料中的银浆，生成硝酸银溶液。𐟌€ 这个过程就像是魔法师将银浆布变身为硝酸银溶液。然后，通过添加还原剂，我们将硝酸银溶液中的银离子还原成金属银粉末，也就是我们常说的海绵银。𐟏… 在这个过程中，需要缓慢搅拌，以确保银离子的完全还原和沉淀。海绵银形成后，我们需要进行过滤和洗涤，以去除化学残留物。𐟒砨🙤𘀦�𐱥ƒ是给海绵银洗个澡，让它变得更加纯净。最后，干燥后的海绵银可以通过熔炼进一步提纯，最终得到纯度较高的银块或银颗粒。𐟔堨🙤𘀦�𐱥ƒ是给海绵银进行最后的打磨，让它焕发出迷人的光彩。通过这一系列的步骤，我们就能将废弃的银浆布转化为我们所需的海绵银，实现了资源的循环利用。𐟌 这不仅是对银资源的珍惜，更是对环境保护的一份贡献。

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

常见染发剂优缺点对比，哪种最适合你？ 𐟌🠦䍧‰馟“发剂植物染发剂采用天然植物提取物制成，对环境和人体较为安全。然而，目前市场上的植物染发剂还处于研发阶段，价格较高，普及率较低。 𐟔젦— 机染发剂无机染发剂主要用于白发染黑，通过在头发上涂抹硝酸银溶液和硫化钠溶液，生成黑色的硫化银附着在头发上，使其变黑。此外，还有利用含铅、铁、铜等金属的化合物与头发蛋白中的半胱氨酸中的硫相互作用，生成黑色的硫化铅使头发被染黑。然而，反复使用此类染发剂可能导致重金属蓄积中毒、再生障碍性贫血、高血压和神经系统损害等健康问题。 𐟌ˆ 合成染发剂合成染发剂是目前市场上最常见的类型。它通过过氧化氢（双氧水）破坏头发的黑色素，使头发脱色变淡，再利用对苯二胺等中间剂将各种颜色的染料附着在头发上，实现多样化的色彩效果。然而，过氧化氢对皮肤有刺激性，接触破损皮肤会引起疼痛；对苯二胺是常见的致敏原，多数染发剂过敏都是由它引起的。此外，对苯二胺、对胺基苯酚及其衍生物因其致癌作用引起了医学界的关注。 𐟓 总结市场上并不存在纯植物染发剂！最常见的是合成染发剂，虽然有些价格较高，但仍然含有化学成分。选择染发剂时，可以仔细查看产品介绍，了解其成分和效果。

化学除杂大集合𐟧ꤸ看后悔系列物质的除杂不完全汇总 1．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜 2．CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3．H2（水蒸气）：通过浓硫酸或氢氧化钠固体 4．CuO(C): 在空气中（或在氧气流中）灼烧混合物 5．Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸 6．Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 7．FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8．NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸 9．NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液 10．NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸 11．NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12．NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13．NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液 14．NaCl(KNO3): 蒸发溶剂 15．KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液 16．CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

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