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碳还原氧化铁权威发布_碳完全燃烧的化学方程式(2024年12月精准访谈)

内容来源：麦吉窗影视所属栏目：观点更新日期：2024-12-01

碳还原氧化铁

𐟔奈中化学方程式记忆秘籍𐟓š 𐟎ˆ实验室制取氧气𐟌쯸 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 → 2K2MnO4 + MnO2 + O2 记忆口诀：高锰酸钾热分解，锰钾锰氧加氧气，加热条件别忘记，化学方程要牢记。加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 → 2KCl + 3O2 记忆口诀：氯酸钾，二氧化锰，混合加热制氧气，氯化钾加氧气生，催化剂别漏写。 𐟌𑥮ž验室制取二氧化碳𐟌🊧⳩…𘩒™和盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 记忆口诀：碳酸钙和盐酸见，二氧化碳加水加氯化钙，气体符号要标上，实验制得二氧化碳。 𐟔夸€氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁原理）𐟔劥应方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 记忆口诀：一氧化碳，氧化铁，高温反应铁和二氧化碳，三一二，配平要注意，炼铁原理记心里。 𐟔碳还原氧化铜𐟔 反应方程式：C + 2CuO → 2Cu + CO2 记忆口诀：碳氧化铜来反应，高温条件要记清，铜和二氧化碳生成，配平系数要弄准。 𐟔委𒧃𗧇ƒ烧𐟔劥应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 记忆口诀：甲烷燃烧很简单，氧气助燃火焰蓝，二氧化碳和水生成，配平之后再来看。 𐟌ˆ氢气还原氧化铜𐟌ˆ 反应方程式：H2 + CuO → Cu + H2O 记忆口诀：氢气还原氧化铜，试管倾斜先通氢，空气排尽再点灯，由黑变红反应停，氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

𐟧ꥈ中化学重点实验方程式 𐟔즎⧴⥈中化学的奥秘，让我们一起来学习那些令人惊叹的重点实验方程式吧！ 1️⃣ 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2，这是实验室制氧气的原理之一哦！𐟔劊2️⃣ 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2=2H2O+O2，轻松制备氧气！𐟒芊3️⃣ 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2+CO2，二氧化碳就这样诞生啦！𐟌쯸 4️⃣ 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，鉴别二氧化碳的好方法！𐟒犊5️⃣ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2，炼铁的神奇过程！𐟔犊...还有更多精彩实验等你来探索！比如铁和硫酸铜溶液反应、水在直流电作用下分解等等。这些方程式不仅是化学学习的基石，更是我们理解世界、探索未知的重要工具。快来一起学习吧！𐟓š𐟌Ÿ

𐟔奈中化学方程式大集合𐟓š 𐟓– 磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅ 𐟔堧᫥œ觩𚦰”中燃烧：S + O₂ 点燃 SO₂ 𐟌𓠧⳥œ觩𚦰”中充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂ 𐟌🠧⳥œ觩𚦰”中不充分燃烧：2C + O₂ 点燃 2CO 𐟔砩“在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄ 𐟌ˆ 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 点燃 2MgO 𐟔頩“œ在空气中加热：2Cu + O₂ 加热 2CuO 𐟒堤𘀦𐧥Œ–碳燃烧：2CO + O₂ 点燃 2CO₂ 𐟒蠦𐢦𐔥œ觩𚦰”中燃烧：2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O 𐟔堧⳥œ詫˜温下和二氧化碳反应：C + CO₂ 高温 C₂O₃ 𐟒砤𚌦𐧥Œ–碳和水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 𐟒ᠦ𐧥Œ–钙和水反应：CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 𐟒堩똩”𐩅𘩒𞥊 热分解：2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 𐟌€ 双氧水和二氧化锰混合：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂ 𐟒砦𐴩€š电分解：2H₂O 通电 2H₁ + O₂ 𐟔堧Ÿ𓧁𐧟𓩫˜温分解：CaCO₃ 高温 CaO + CO₂ 𐟌🠧⳩…𘥈†解：H₂CO₃ = H₂O + CO₂ 𐟔頦𐢦𐔨😥ŽŸ氧化铜：CuO + H₂ Cu + H₂O 𐟔堧⳨😥ŽŸ氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO₂ 𐟔砥ꌥ”觨€硫酸和锌制取氢气：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ 𐟔頩“钉放入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 𐟌🠥䧧†石（石灰石）和稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ 𐟔堤𚌦𐧥Œ–碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳还原氧化铜：CO + CuO 高温 Cu + CO₂ 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳还原氧化铁：3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂ 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳还原四氧化三铁：4CO + Fe₃O₄ 高温 3Fe + 4CO₂ 𐟔堧”𒧃𗧇ƒ烧：CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O 𐟔堩…’精燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ 点燃 2CO₂ + 3H₂O 𐟓 快来默写这些重要的化学方程式吧！

𐟔奈三化学方程式大集合𐟔劰Ÿ“– 九年级上册化学方程式默写小纸条 𐟔 离子个数与化合价微观知识 1️⃣ 2A1 2️⃣ 4HO 3️⃣ 3SO 4️⃣ H 5️⃣ 2N 6️⃣ 2N 𐟔堥Œ–学方程式(1-7单元28个必背方程) 1️⃣ 磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 2️⃣ 硫在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 3️⃣ 碳在空气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 4️⃣ 碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 5️⃣ 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 6️⃣ 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 7️⃣ 铜在空气中加热：2Cu + O2 加热 2CuO 8️⃣ 一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 9️⃣ 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 𐟔Ÿ 碳在高温下和二氧化碳反应：C + CO2 高温 C2O 1️⃣1️⃣ 二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3 1️⃣2️⃣ 氧化钙和水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 1️⃣3️⃣ 高锰酸钾加热分解：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 1️⃣4️⃣ 双氧水和二氧化锰混合：2H2O2 = 2H2O + O2 1️⃣5️⃣ 水通电分解：2H2O 通电 2H2 + O2 1️⃣6️⃣ 石灰石高温分解：CaCO3 高温 CaO + CO2 1️⃣7️⃣ 碳酸分解：H2CO3 = H2O + CO2 1️⃣8️⃣ 氢气还原氧化铜：CuO + H2 加热 Cu + H2O 1️⃣9️⃣ 碳还原氧化铜：2CuO + C 加热 2Cu + CO 2️⃣0️⃣ 实验室用稀硫酸和锌制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2️⃣1️⃣ 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2️⃣2️⃣ 大理石(石灰石)和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2️⃣3️⃣ 二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2️⃣4️⃣ 一氧化碳还原氧化铜：C + CuO 加热 Cu + CO 2️⃣5️⃣ 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 2️⃣6️⃣ 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 加热 3Fe + 4CO2 2️⃣7️⃣ 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2️⃣8️⃣ 酒精燃烧：CH3OH + 3O2 点燃 CO2 + 3H2O

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

新初三化学方程式必背清单𐟓 𐟎“新初三的同学们注意啦！化学方程式是化学的基础，暑假期间一定要背下来哦！不然下学期会很吃力呢！ 𐟔夸€氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → CO2 + Cu 𐟔婅’精燃烧：CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 𐟔委𒧃𗧇ƒ烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 𐟧ꃏ2的密度实验：向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。结论是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质），密度比空气大（物理性质）。 𐟧ꃏ2的溶解性实验：将二氧化碳通入水中，振荡后塑料瓶变瘪。结论是二氧化碳能溶于水。 𐟧ꦜ观�˜原氧化铜实验： C + 2CuO → 2Cu + CO2 实验现象是固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。 𐟧ꦜ观�˜原氧化铁实验： CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 实验现象是玻璃管内的固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。 𐟔奊热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是防止试管被液体倒流炸裂玻璃管，同时防止铜再次被氧化。 𐟓同学们，这些化学方程式和实验现象一定要牢记哦！为接下来的化学学习打下坚实的基础吧！𐟌Ÿ

四号井老紫泥：焐灰工艺的魅力 𐟌𞠥››号井老紫泥，250ml的容量，是紫砂壶中的一抹独特色彩。焐灰工艺，是将初烧成的紫砂壶放入陶钵，埋入稻谷灰中，利用还原气氛进行再次烧制。在这个过程中，泥料中的氧化铁在缺氧环境下被还原成黑色的氧化亚铁，同时稻谷灰中的碳元素被吸附到壶体内外，共同造就了其墨黑的颜色。值得一提的是，这个过程中不添加任何化学原料，泥料的透气性也不会受到影响。 𐟔 然而，市场上充斥着各种打着“焐灰”名号的紫砂壶，其中很多是用劣质泥料仅通过还原烧制或是直接加入化学物品调色，其烧成后的泥料色泽质感和真正的古法焐灰工艺不可同日而语。一把真正的焐灰壶，需要优异的泥料底子、碳元素的吸附和还原烧氛围，三者缺一不可，其工艺难度及残次率皆非常高。 𐟒ᠧ牦‰🥥𝦖™出好效果的理念，制壶老师选用家藏的四号井原矿老紫泥，经过焐灰工艺处理，呈现出色墨而不板、砂感强烈的特质。泡养后，其风采更甚，犹若墨玉。 𐟌™ 夜已三更，弦月犹在，端置在案，独饮细啜，似铁钩银画，若坚挺秀逸，如置夜游无边水茫茫，雨打竹林潇潇下，静寂而沉稳。这就是四号井老紫泥带来的独特体验。

晓芳窑粉青圆口杯：古韵今风中的青瓷之美晓芳窑的粉青圆口杯，是一件精致的艺术品。它的设计简洁而不失优雅，圆润的线条和自然的质感，让人不禁想起那些古老的青瓷。粉青圆口杯的造型小巧可爱，仿佛是大自然的馈赠，充满了自然之美与经典之美的结合。 𐟌🠩’釉的奥秘青釉是一种以氧化铁为呈色剂的釉料，主要用碳石作为助熔剂，在还原状态下烧成。它的釉面硬度高，光泽强，透明度好，呈现出青绿色的色调。青釉的历史可以追溯到商代早期，从东汉晚期到唐代越窑，再到明清时的景德镇官窑，一直盛烧不衰。青釉的颜色并不是单一的青色，而是有多种变化，如月白、天青、粉青、梅子青、豆青、豆绿、翠青等，但总能在一定程度上泛出青绿色。 𐟌𘠧𒉩’与天青的区别粉青釉是青釉的一种，呈现出粉润的青绿色，如同半透明的青玉。它首创于南宋龙泉窑，并风行一时。粉青釉是石灰碱釉的一种，在生胎上挂釉，釉层较厚，以铁为呈色剂并含有少量的锰、钛，用1180℃—1230℃的高温还原焰烧成。天青色的来历则有一个美丽的传说。据说800多年前，宋徽宗在梦中见到大雨过后，远处天空云破处出现了一种区别于以往的青色，格外令人着迷。醒来后的徽宗便给烧瓷工匠传旨：“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，更是将这种颜色命名为：天青色。 𐟌篸古韵与现代的交融粉青釉更具有古朴的韵味，仿佛蒙上一层灰雾，烧得老些；而天青色则更像是雨后朦胧烟雨，带着淡淡的蓝色，更加清润。两种颜色各有千秋，让人不禁沉醉于这种古老而美丽的艺术形式。晓芳窑的粉青圆口杯，不仅是一件实用的茶具，更是一件充满艺术价值的收藏品。它以细腻的工艺和独特的设计，展现了古代青瓷的魅力和现代艺术的创新。

紫陶壶颜色多样的秘密 𐟎芥œ覌‘选紫陶壶时，很多壶友都会被各种颜色搞得眼花缭乱，不知道该怎么选。其实，紫陶壶的颜色多样主要取决于它的制作工艺和泥料配方。首先，紫陶壶的泥料主要是五色土按比例拼配而成的。除了白泥壶用的是白泥和青泥，其他紫陶壶的泥料都含有较高的铁元素。不同的烧制工艺会导致陶壶呈现出不同的颜色。还原烧：这种工艺下，窑内氧气不足，木炭燃烧会产生一氧化碳和二氧化碳。一氧化碳作为还原剂，能把高价氧化铁还原成低价的铁单质，烧制后的陶壶就会呈现深色，比如灰色或黑色。氧化烧：在这个过程中，空气中的氧气会氧化坯体上的物质，使陶器变红。也就是说，氧化铁会让陶壶呈现红色。复烧：复烧就是重复烧制，两次氧化烧过后，颜色会更红。由于紫陶的收缩比大，复烧通常会有一定的破损，所以价格也会更高。乐烧：这种工艺是在第一次气烧或电烧后进行人工施釉，再进行低温柴烧。相比传统的电烧和气烧，乐烧有独特的釉感。柴烧：利用柴火为燃料，在整个烧制过程中不断添加柴火。由于火焰和木柴油脂灰烬的自然附着，窑内火焰和灰烬会形成独一无二的自然落釉和火坯感。不同的工艺对茶的影响也不同哦！想了解更多茶和器物的知识，记得关注我哦！𐟍𕰟”倀

一氧化碳：无色无味的隐形杀手 𐟥€ 嘿，大家好，我是无色无味的一氧化碳。别看我名字里有“碳”和“氧”，我可是个危险的家伙。我的一个分子由一个碳原子和一个氧原子组成，密度比空气小，但我的性质却和二氧化碳大不相同。燃烧与毒性 𐟔增᯸⚰️ 在煤炉里，你可能会看到蓝色火焰，那就是我在燃烧。我能在空气中燃烧，而且会放出大量热量。然而，我也有毒性。一旦被吸入体内，我会和血红蛋白结合，阻止血红蛋白与氧气结合。这样，人体就会缺氧，轻则头痛，重则致命。环境中的我 𐟌 在某些海洋面上，我的含量只有百万分之0.04，而在拥挤的城市里，尤其是在无风的日子，地面空气中的含量可能高达360ppm。一般来说，含量在50ppm以下被认为是安全的。但如果含量达到1000ppm，甚至每吸入100体积空气中有1体积的一氧化碳时，你很快就会感到头痛和恶心。当空气中我的含量达到10000ppm时，即使只待10分钟，也会中毒死亡。我的双重性格 𐟘”➡️𐟘Š 虽然我有毒，但我也有优点。由于我具有还原性，在冶金工业中常被用作还原剂，使金属氧化物发生还原反应，以制取某些金属。例如，在高温下还原铁矿中的氧化铁，同时生成二氧化碳。未来的应用 𐟌Ÿ 随着科学技术的发展，我相信一氧化碳在人类生活中的应用会越来越广泛。虽然我有缺点，但也有优点。请相信，随着科技的进步，一氧化碳会更好地为人类服务。希望这篇文章能让你更了解我——一氧化碳。虽然我是无色无味的隐形杀手，但只要我们小心谨慎，就能避免我的危害。冬天用煤火取暖时，记得通风良好哦！

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