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溶质的质量分数在线播放_化学《溶解度》(2024年12月免费观看)

内容来源：麦吉窗影视所属栏目：导读更新日期：2024-12-01

溶质的质量分数

探索溶液的奥秘：形成与特性大家好，今天我们来聊聊初三化学第九单元——溶液。溶液在化学中非常常见，它涉及许多有趣的现象和重要的应用。 𐟌ˆ 溶液的形成溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。当溶质分散在溶剂中时，就形成了溶液。乳化也是一种特殊的溶液，它涉及到油和水的混合，形成乳状液。 𐟓Š 溶解度溶解度是指在一定条件下，特定量溶剂中能溶解的溶质的最大量。饱和溶液是指溶质已经达到最大溶解量，而未达到这个量的溶液则是不饱和溶液。气体的溶解度受温度和压力的影响，而混合物可以通过不同的方法进行分离，如过滤、蒸馏等。 𐟔젦𚶨𔨧š„质量分数溶质的质量分数是描述溶液浓度的一个重要参数，它定义为溶质质量与溶液总质量之比。配置一定溶质质量分数的溶液，需要准确称量溶质和溶剂的质量，并按照公式计算所需的量。 𐟧ꠥꌦ“作在实验室中，我们可以通过以下步骤配置一定溶质质量分数的溶液：准确称量所需的溶质质量。量取适量的溶剂。将溶质缓慢加入溶剂中，不断搅拌直至完全溶解。 𐟓š 学习建议学习溶液的相关知识，需要我们理解溶液的形成过程，掌握溶解度的概念，以及学会计算溶质的质量分数。通过实验操作，我们可以加深对溶液特性的理解。通过这则内容，我们希望能够帮助大家更好地理解溶液的形成和特性，掌握溶解度和溶质质量分数的概念。让我们一起在化学的世界里不断探索，为深入理解物质的微观世界打下坚实的基础！

中考化学填空题解题攻略：轻松拿分！中考化学试卷分为四大板块，今天我们来聊聊第二个板块——填空题。填空题有6道，共16个空位，每个空位1分，总分16分。这些题目可以分为四种类型：送分题、基础题、难题和挑战题。送分题：地壳中含量最多的金属元素填空题的第15或16题通常是送分题，考察的是最基础的化学常识。比如，地壳中含量最多的金属元素是什么？这道题目在过去5年的中考中出现了3次，属于“双手捧起送给你分”的题。同学们一定要记住这些常识性的知识点，不要在这类题目上失分。基础题：溶解度图像与溶质质量分数第16或17题有时会考察溶解度图像知识点，难度不大，但需要考生对溶解度图像有充分的理解。第二问通常会考察《溶质质量分数》这一知识点，这些知识点相对简单易懂。这类题目属于“分就在这你要不要吧”的类型。难题：化学反应方程式填空题中一般有4——5个空需要大量关于化学反应方程式的知识储备。考生需要根据反应描述写出反应方程式，这需要熟练掌握化学反应方程式的书写及配平。或者，你也可以选择把所有常见的化学反应方程式都背下来。这类题目属于“想拿分得多看几遍”的类型。挑战题：推断题填空题第19或20题通常是推断题，这让很多考生头疼。这类题目需要庞大的知识储备和一些意想不到的地方设置转化关联。考生需要对物质间相互转化的方式与关系有充分的知识储备，并花费较多时间去推导验证才能得出正确答案。这类题目有点“出这题的目的就是不想让你拿分”的味道。想要拿到这种题目的分数，就需要记住常见的化学物质的性质以及这些物质相关的转化路径。刘慈欣在小说《诗云》里有一句话说得很好：“走到河对岸的方法有两种，一种是直接过去，第二种是绕地球一圈。”同学们，拿起你的笔，加油吧！𐟖Š️

#众优教育# #初中化学# #每日一练# 考查知识点：物质的溶解性分类+物质的化学性质+溶质质量分数的计算+饱和溶液与不饱和溶液的判断

𐟧‚粗盐提纯除杂步骤解析𐟧‚ 𐟌€粗盐提纯是化学实验中的一项重要技能，它能帮助我们去除粗盐中的难溶性杂质，得到纯净的氯化钠。下面，我们就来详细解析一下粗盐提纯的除杂步骤。 𐟔首先，我们需要通过过滤操作来去除粗盐中的不溶性杂质。在过滤过程中，玻璃棒的作用是引流，确保溶液均匀地通过滤纸，从而得到较为纯净的滤液。 𐟔妎夸‹来，我们进行蒸发操作。在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止溶液局部过热而导致溅出。同时，我们需要注意观察蒸发皿中的情况，当出现较纱时，应立即停止加热，以防止精盐因过度加热而分解。 𐟒ᥜ觲—盐提纯的过程中，我们还需要注意一些细节问题。例如，在称量粗盐时，如果发现天平指针偏左，我们应该增加适量粗盐固体，而不是减少砝码或调节螺母。这是因为增加适量粗盐固体可以使得天平恢复平衡，而减少砝码或调节螺母可能会影响称量的准确性。 𐟓此外，在配制氯化钠溶液时，我们也需要遵循一定的步骤和注意事项。首先，我们需要根据所需的溶液体积和溶质质量分数来计算所需的溶质质量和溶剂体积。然后，在溶解过程中，我们需要使用玻璃棒进行搅拌，以确保溶质完全溶解。最后，在量取溶剂时，我们需要使用量筒并读数准确，以确保溶液的浓度符合要求。 𐟒ꦀ𛤹‹，粗盐提纯除杂是一项需要细致入微操作的实验技能。通过掌握正确的操作步骤和注意事项，我们可以更好地理解和应用化学知识，提高自己的实验技能和科学素养。

#氢氟酸厂家# 氢氟酸，化学式HF，无色至淡黄冒烟液体，有刺激性气味，密度1.14g/cm⳯𜌧†”点-35℃，沸点105℃，弱酸性但浓时电离度大，强腐蚀性，能腐蚀金属、玻璃等，溶质质量分数可达35.35%，能与水和乙醇混溶，溶解玻璃。

初中化学实验全解析：知识点与现象详解 𐟔젧麦𐔤𘭦𐧦𐔥멇的测定选择红磷的原因：能在空气中燃烧，生成物为固体，不与空气中的其他成分反应。不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差。不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧。不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应。实验现象：红磷燃烧产生大量烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上升了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有红磷不足、装置漏气、未完全冷却就打开弹簧夹，导管中有水残留。误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢、弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出。 𐟔堦œ观�„还原性 A、木炭还原氧化铜实验现象：固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO1。在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度。澄清石灰水的作用是检验生成的气体。反应完毕后，要先将导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯，目的是防止液体倒流炸裂试管。待试管冷却后才将粉末倒出的原因是防止铜再次被氧化。 B、木炭还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由红色变为黑色，②澄清石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。化学方程式：Fe0+3CO高温2Fe+3CO。加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是防止试管被液体倒流炸裂玻璃管，防止铜再次被氧化。 𐟧‚ 粗盐提纯及产率计算用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为39g，水的体积为41mL，应选用50mL量筒。操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放一张质量相同的纸，若天平指针偏左，他应进行的操作是减少部分药品；若天平指针偏右，应进行的操作是继续添加药品。配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括溶液名称和质量分数。下列做法会使溶质质量分数偏小的是①④（填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是③⑤。 ①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；⑤量取的水没有完全倒入烧杯中；⑥祛码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液洒出。若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液25mL和水25mL。实验中不需要用到托盘天平。下列做法会使溶质质量分数偏大的是①④（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是②③⑤⑥⑦。 ①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数。

金属与酸反应的图像问题解析𐟓Š 在初中阶段，我们只需要掌握6种金属与酸反应的图像问题就足够了！以下是详细的解析：等金属足酸生成氢气𐟒犦补ž‹：金属图像问题等量金属足量酸等量金属足量酸等量金属足量酸图像分析秘诀：横坐标：时间陡缓：金属活动性高低：Al > Mg > Fe > Zn 足金属等酸生成氧气𐟌쯸 模型：金属图像问题足量金属等量酸足量金属等量酸足量金属等量酸图像分析秘诀：横坐标：时间陡缓：金属活动性高低：Al > Mg > Fe > Zn 答题要点：等质量金属与一定量的酸反应，若产生氢气的质量相等，说明酸完全被消耗。越小越多：等量金属足量酸且反应生成的金属离子化合价相同时，金属相对原子质量越小，生成的氢气质量越多。题型示例（多选）𐟓将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z（均为+2价金属）三种较活泼金属中（金属完全反应），生成H的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）三种金属的活动性顺序为Y > X > Z 产生氢气的质量Y > X > Z 消耗稀盐酸的质量顺序为X > Y > Z 相对原子质量由大到小的顺序为X > Y > Z 反应时间：𐟕’ 通过这些图像问题，我们可以更好地理解金属与酸反应的规律和原理，掌握解题技巧。

𐟓š新版九年级化学教材目录解析𐟔 𐟓– 新版九年级化学教材进行了全面更新，章节顺序更加合理，内容更加贴近生活，还增加了许多与社会热点相关的主题，如“碳达峰”和“碳中和”。 𐟌ˆ 第一单元：步入化学殿堂 1️⃣ 化学真奇妙 2️⃣ 体验化学探究 3️⃣ 走进化学实验室 𐟒砧쬤𚌥•元：认识物质的构成 1️⃣ 原子的奥秘 2️⃣ 元素的多样性 3️⃣ 物质组成的表示方法 𐟌Š 第三单元：探秘水世界 1️⃣ 运动的水分子 2️⃣ 水分子变化 3️⃣ 物质在水中的溶解 𐟌쯸 第四单元：我们周围的空气 1️⃣ 空气的组成 2️⃣ 氧气的性质 3️⃣ 氧气的实验室制取 𐟔젧쬤𚔥•元：定量研究化学反应 1️⃣ 化学反应中的质量守恒 2️⃣ 化学反应的表示方法 3️⃣ 化学反应中的有关计算 𐟔堧쬥…�•元：控制燃烧 1️⃣ 燃烧与灭火 2️⃣ 化石燃料的利用 3️⃣ 碳达峰与碳中和 𐟓 实验活动：包括化学实验基本技能训练、水的组成及变化的探究、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制、氧气的实验室制取与性质、燃烧条件的探究、二氧化碳的实验室制取与性质等。 𐟓š 附录：包括相对原子质量表和化学名词索引，方便学生查阅。

𐟧ꤹ上化学月考全攻略𐟓š 𐟔 九上化学月考，你准备好了吗？这里为你汇总了必考知识点，助你轻松应对考试！ 1️⃣ 空气成分𐟌쯸 - 空气主要由氧气和氮气组成，各占21%和78%。 - 稀有气体包括氦、氖、氩等，占0.94%。 2️⃣ 化学符号与物质𐟧ꊭ 氧气O2，氮气N2，水H2O，二氧化碳CO2等要记牢。 - 五氧化二磷P2O5，氦气He等也不容忽视。 3️⃣ 环境保护𐟌𑊭 了解臭氧层破坏、温室效应等环境问题。 - 学会如何减少对环境的污染。 4️⃣ 化合与氧化𐟔— - 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 - 氧化反应则是物质与氧发生的反应。 5️⃣ 水的净化与硬度𐟚𐊭 学会水的净化方法，如静置沉淀、过滤等。 - 了解硬水和软水的区别及鉴别方法。 6️⃣ 单质与化合物𐟌᯸ - 单质是由同种元素组成的纯净物。 - 化合物则是由不同种元素组成的纯净物。 7️⃣ 实验室安全与仪器使用𐟔슭 在实验室中，要注意安全，正确使用各种仪器。 - 如试管、烧杯、漏斗等，都要掌握其使用方法。 8️⃣ 化学变化与物理变化𐟒劭化学变化是有新物质生成的变化。 - 物理变化则是没有新物质生成的变化。 9️⃣ 溶液的配置与溶质质量分数𐟧 学会溶液的配置步骤，包括计算、称量、溶解等。 - 了解溶质质量分数及其计算方法。 𐟔Ÿ 其他重要知识点𐟓 - 还有更多重要知识点等你来复习，如酸碱理论、化学方程式的配平等。 𐟒ꠥŠ 油，同学们！九上化学月考，你们一定能够取得好成绩！加油！加油！加油！

酸碱盐知识全解析，初中化学不再难！ ### 酸碱盐基础知识酸碱盐是化学中非常重要的一部分，它们在我们的日常生活中也有广泛的应用。首先，我们来了解一下酸碱盐的基本概念。酸的概念 𐟌 酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物。但在本质上，酸是由分子直接构成的。例如，在水中，酸会电离出氢离子和酸根离子。常见的酸有HCI、HNO₃、H₂SO₄、H₃PO₄、H₂CO₃和CH₃COOH等。碱的概念 𐟌🊧ⱥ碌姜‹作是由金属离子和氢氧根离子构成的一类化合物。在水中，碱会电离出氢氧根离子。常见的碱有NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃和NH₄OH等。盐的概念 𐟌€ 盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。在水中，盐会电离出金属离子和酸根离子。常见的盐有NaCl、K₂SO₄、CaCO₃和NH₄Cl等。酸碱盐的分类 𐟓Š 酸的分类：根据物质类别，酸可以分为有机酸和无机酸。根据与酸根结合的氢原子个数，酸可以分为一元酸、二元酸和三元酸。根据分子中是否含有氧原子，酸可以分为含氧酸和无氧酸。碱的分类：根据碱的溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。根据碱性的强弱，碱可以分为强碱和弱碱。盐的分类：根据酸根划分，盐可以分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐和碳酸盐等。根据金属元素划分，盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐和铵盐等。根据溶解性划分，盐可以分为可溶性盐和难溶性盐。根据组成的划分，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。常见的酸 𐟌篸盐酸（HCI）：无色液体，具有刺激性气味，用于工业除锈和人体胃液中的盐酸。硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠的油状液体，具有吸水性和脱水性，用于化工原料和精炼石油。硝酸（HNO₃）：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，用于生产化肥、染料和炸药等。醋酸（CH₃COOH）：又叫乙酸，一种常见有机酸。浓盐酸 & 浓硫酸 𐟧ꊩ•🦜Ÿ放置的浓盐酸：有挥发性，氯化氢挥发后溶液质量减少，溶质质量分数变大。长期放置的浓硫酸：有吸水性，吸收空气中的水分后溶液质量增加，溶质质量分数变小。通过这些知识点，我们可以更好地理解酸碱盐的基本概念和分类，为后续的学习打下基础。希望这些内容对大家有所帮助！

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