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氧化还原反应权威发布_氧化剂和还原剂口诀八字(2024年12月精准访谈)

内容来源：麦吉窗影视所属栏目：观点更新日期：2024-12-02

氧化还原反应

反应型除味剂的具体反应原理主要有以下几种： - 氧化还原反应：如二氧化氯作为强氧化剂，能迅速破坏带有发臭基团的化学物质，像氨、二甲基胺、硫化氢、丙硫醇等，在短时间内将臭味物质氧化，转化为无臭味的物质. - 加成反应：某些除味剂分子结构中的双键等不饱和键可与异味分子发生加成反应。比如含有羰基等活性官能团的植物型除味剂，可与异味气体中的巯基、氨基等官能团发生加成反应，改变异味分子结构，生成无味或低挥发性物质. - 缩合反应：除味剂中的活性基团与异味分子的特定基团发生缩合反应，使异味分子聚合或形成新的大分子，从而降低其挥发性和异味强度. - 中和反应：对于呈酸性或碱性的异味物质，除味剂中的碱性或酸性成分可与之发生中和反应，生成无味或气味较弱的盐类等物质。如酸性的木醋酸可与碱性异味物质反应除臭. - 螯合反应：除味剂中的特...

高中化学必修1、2重点知识整理 ### 1. 氧化还原反应 𐟔„ 定义：氧化还原反应是有电子转移（或化合价升降）的反应。本质：电子转移，包括电子的得失和偏移。特征：化合价的升降。氧化剂（具有氧化性）：得电子，化合价下降，被还原，生成还原产物。还原剂（具有还原性）：失电子，化合价上升，被氧化，生成氧化产物。口诀：得降（被）还原氧化剂，失升（被）氧化还原剂。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应金属活动性顺序表 𐟓ˆ 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 还原性逐渐减弱。离子反应 𐟌 定义：有离子参加的反应。离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式。拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、难电离（如H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3ⷈ2O、H2O等）、气体（如CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等）、氧化物（如Na2O、MgO、Al2O3等）不拆。删：删去前后都有的离子。查：检查前后原子个数，电荷是否守恒。离子共存问题判断：是否产生沉淀（如Ba2+和SO42-, Fe2+和OH-）。是否生成弱电解质（如NH4+和OH-, H+和CH3COO-）。是否生成气体（如H+和CO32-, H+和SO32-）。是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+/I-, Fe3+和I-）。放热反应和吸热反应 𐟔尟’犥Œ–学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：Ba(OH)2ⷸH2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、H2还原CuO。

第一次公开课：氧化还原反应的那些事儿 𐟎“ 学校有个规定，新老师都得上一堂公开课，我的这堂课安排在开学一个月后。为了这堂课，我可是花了五天时间，从设计课堂思路到写逐字稿，最后一天还做了PPT。在上课前一天晚上，我还和班上的同学们提前演练了一遍，告诉他们哪些问题需要回答，怎么回答，全都交代得清清楚楚。公开课上的评价 𐟓 上完课，听课的老师们对我的课进行了评议。评价内容如下：教学设计：我的教学设计环环相扣，从学生初中学过的氧化反应和还原反应入手，逐步探究出氧化还原反应的本质和外在特征，注重知识的生成。课堂氛围活跃，有讨论有发言，学生对问题的回答非常到位，我及时给予了肯定和评价，评价方法多样，充分发挥了评价的激励效应，使得学生在课堂上的表现非常踊跃。课件制作：我的课件做得很好，能围绕教学重点，突破难点，运用动画手段展示教学内容，使学生印象深刻。板书：板书内容精炼，重点突出。教学素质：吐词清晰，语速适中，语调亲切，教学素质较好。课堂容量：课堂知识容量大，通过课堂练习及时检测学生所学知识，课堂练习效果反馈出学生能够消化本节课学习的知识。教学过程：教学过程有归纳、有小结，课后作业的布置形式多样，既重视知识与技能目标，又兼顾过程与方法目标，积极促进情感态度价值观的培养。在正确理解教材，抓住教材特点的基础上，合理有效地开发课程资源，并做必要的加工、调整、深化。教态：教态得体，教学思路清晰。现代教育技术：合理运用现代教育技术手段，能够较好的激发学生的学习欲望，较长时间保持学习兴趣和求知欲。教材呈现：教材呈现科学性和探究性，教学民主，营造宽松的课堂氛围，面向全体，因材施教。充分体现引导者、组织者、合作者、促进者的角色地位。教学组织形式巧妙，多样灵活，有情趣。让学生体验学习，感受学习，注重知识生成过程。动画讲解：在动画的讲解过程中，失去电子后，由于“重量降低”，所以跷跷板向上翘。“重量”一词引用不准确，应当直接解释为失去电子，化合价上升。时间安排：教师讲解的时间相对较长，希望留有更多的时间给学生思考。总结：在解释钠和氯气的反应机理之后，需要立即增加一句总结“我们可以用电子的转移来概括电子的得失和电子的偏移”，这样学生可以清晰的理解转移的由来。课件字体：课件字体整体合适，只是在“第三次分类”的图片内容中，字体较小。回答问题方式：教学过程中，有秩序的回答会比群问群答效果更好。总的来说，这次公开课虽然有点紧张，但也收获了不少经验。希望下次能做得更好！𐟒ꀀ

𐟓š新高一化学笔记——必备知识点𐟓– 𐟔 探索人教版必修一化学的奥秘，第一节课就让你大开眼界！ 𐟌ˆ 离子反应中的离子共存，让你了解离子之间的奇妙关系。 𐟔堦𐧥Œ–还原反应的全解析，从基础到进阶，一网打尽！ 𐟓 笔记内容丰富，涵盖教材精华，助你轻松掌握化学知识。 𐟒ᠧ滥퐥…𑥭˜小贴士： 𐟔𙠦— 色溶液中，有色离子不能共存哦。 𐟔𙠨“色离子和红色离子，嘿，它们可不会一起出现。 𐟔𙠧”Ÿ成气体或沉淀的离子，比如H⁺和OH⁻，它们可不能共存。 𐟔𙠥𜱧”𕨧㨴觔Ÿ成物，比如H₂CO₃，它们也有自己的小圈子。 𐟔 氧化还原反应要点： 𐟔𙠦𒡦œ‰得失氧的氧化还原反应，直接就是氧化还原反应。 𐟔𙠥𞗥ˆ𐦰秚„是氧化反应，失去氧的是还原反应。 𐟔𙠥Œ–合价升降，氧化还原反应的标志性变化。 𐟓š 笔记持续更新，第二章内容敬请期待。

锂浆氧化还原液流电池：未来储能新选择 𐟔‹ 嘿，朋友们！今天咱们来聊聊一个超级酷的电池技术——锂浆氧化还原液流电池（lithium slurry redox flow battery）！这种电池有很多独特的优点，比如可扩展性、高安全性、长寿命等等。下面咱们就来详细聊聊它的工作原理、应用场景以及一些挑战。工作原理 𐟧ꊩ”‚浆氧化还原液流电池的核心在于正负极电解液中的活性物质发生的可逆氧化还原反应。简单来说，就是通过这种反应，电池可以把电能和化学能互相转换。电解液存储与输送 𐟚—➡️𐟔‹ 电解液是存放在外部储罐里的，然后通过泵和管路输送到电堆单元进行反应。这个过程有点像给电池“加油”，确保它有足够的“燃料”来工作。应用领域 𐟌 这种电池特别适合用在智能电网、可再生能源并网、电动汽车充电站等大规模储能应用上。想象一下，如果咱们的电动车能通过这种电池快速充电，那得多方便啊！电池通道配置优化 𐟔犩€š过三维数值模型和多物理场模拟，我们可以优化流道设计，提高活性颗粒悬浮液流动分布的均匀性。这样一来，电池的性能就能得到进一步提升。电极材料与反应机理 𐟧슥𘸧”觚„电极材料是碳素类，它有大的表面积和高孔隙率等优点。研究电极中的氧化还原反应机理，通过掺杂等改性策略，还能进一步提高电池性能。面临的挑战 𐟚능𝓧„𖯼Œ这种电池也有一些挑战，比如能量密度和功率密度相对较低，成本也较高。不过，随着技术的不断进步，这些问题也会逐渐得到解决。结语 𐟎‰ 总的来说，锂浆氧化还原液流电池是一个非常有前景的储能技术。虽然还有一些问题需要解决，但它的高安全性、长寿命以及可扩展性让它成为未来大规模储能应用的一个热门选择。希望这篇文章能让你对这种电池有更多的了解！

2024年浙江化学高考真题解析 19. (10分) 𐟌ˆ 题目1：反应速率的影响因素 (1) 反应物浓度对速率的影响 (2) 温度对反应速率的影响 (3) 反应物浓度与温度的双重影响 (4) 化学方程式配平 (5) 反应热计算 𐟔젩☧›𜚦𐧥Œ–还原反应与配平 (1) 氧化还原反应的基本概念 (2) 氧化还原反应的配平方法 (3) 氧化还原反应的定量计算 𐟔젩☧›𜚥…ƒ素周期律与化学键 (1) 元素周期律的基本概念 (2) 元素周期律与化学键的关系 (3) 元素周期律的定量计算 𐟔젩☧›𜚥Œ–学反应与能量变化 (1) 化学反应中的能量变化 (2) 热化学方程式的书写与计算 (3) 化学反应速率与能量变化的关系 𐟔젩☧›𜚦𚶦𖲤𘭧š„化学平衡 (1) 溶液中的化学平衡概念 (2) 溶液中的化学平衡计算 (3) 溶液中的化学平衡影响因素 𐟔젩☧›𜚧”𕥌–学基础与电池原理 (1) 电化学基础概念 (2) 原电池与电解池的工作原理 (3) 电化学方程式的书写与计算 �0. (10分) 𐟌 题目7：实验设计与操作 (1) 实验设计的基本原则 (2) 实验操作的基本技能 (3) 实验数据的记录与处理 (4) 实验误差的分析与控制 𐟔젩☧›𜚥Œ–学与生活、环境与社会发展 (1) 化学与生活的关系 (2) 化学与环境的关系 (3) 化学与社会发展的关系

探索原电池的奥秘：从化学反应到电能 𐟌 化学反应的奇妙之处在于它们能带来许多实用且有趣的效果。比如，电池就是利用化学反应将化学能转化为电能的装置。那么，电池是如何工作的呢？让我们一起来探索这个有趣的领域吧！化学反应与电池 𐟔‹ 首先，电池的核心是化学反应。当两种物质发生反应时，它们会释放能量，这种能量可以是热能、光能，甚至是电能。电池中的化学反应通常涉及电子的转移，这导致了能量的转化。化学能转化为电能 ⚡ 电池的工作原理是利用化学反应将化学能转化为电能。这个过程涉及到电子的定向移动，从而实现电能的产生。在电池中，负极和正极是关键部分，它们分别对应着还原反应和氧化反应。原电池的基本结构 𐟏… 原电池的基本结构包括负极、正极和电解质溶液。负极是发生氧化反应的区域，而正极则是发生还原反应的区域。这两个区域通过电解质溶液相连，形成一个闭合回路，使得电子能够定向移动，从而产生电流。设计原电池的思路 𐟧 设计原电池的关键在于选择合适的化学反应。一个好的化学反应应该满足以下条件：涉及电子的转移（氧化还原反应）反应速率适中，便于控制反应条件温和，适合实际应用实现电子的定向移动 𐟒芊为了实现电子的定向移动，我们需要将氧化反应和还原反应分开进行。这意味着我们需要将负极和正极分开，并通过电解质溶液连接。负极发生氧化反应，失去电子，而正极则发生还原反应，获得电子。总结 𐟓 原电池的工作原理是基于化学反应的电子转移，通过负极和正极的分离，形成闭合回路，从而实现电能的产生。了解这些原理，可以帮助我们更好地理解和应用电池技术，为未来的科技发展做出贡献。希望这篇文章能帮助你更好地理解原电池的工作原理！如果你有任何问题或想法，欢迎在评论区分享哦！

粉尘爆炸等级检测粉尘爆炸极限检测粉尘爆炸实际上就是一种剧烈的氧化还原反应，它是以空气中的氧气作为氧化剂，易燃性粉尘作为还原剂，在环境相对封闭时，当它们的浓度介于爆炸下限和上限之间时，就会有爆炸的风险，如果有明火、设备静电放电，都会让易燃性粉尘与氧气接触发生剧烈的氧化还原反应，从而引发粉尘爆炸。粉尘爆炸检测项目：爆炸浓度，爆炸极限检测等等。粉尘爆炸检测标准： ISO 6184-1-1985抑爆系统.第1部分:空气中可燃粉尘爆炸指数的测定 JS Z8818-2002易燃粉尘爆炸下限浓度的测定 GB/T 17919-2008粉尘爆炸危险场所用收尘器防爆导则 VDI 2263-1-1990粉尘燃烧和粉尘爆炸危险评定-防护措施测定粉尘安全技术参数的研究方法 AQ 4273-2016粉尘爆炸危险场所用除尘系统安全技术规范 BS 6713-1-1986防爆系统.第1部分:空气中易爆粉尘爆炸指数的测定方法 VDI2263-6-2007粉尘火灾和粉尘爆炸危险、评定、防护措施除尘设备的防火和防爆

碘酒测试维生素C抗氧化力，真的靠谱吗？在化妆品行业，抗氧化这个词儿可是老生常谈了。最早的时候，抗氧化主要是指通过抗氧化剂来保持料体的稳定性。比如说，很多植物油含有不饱和的双键，容易被氧气氧化而酸败变质；还有一些活性成分，像维A醇，在有氧气的条件下也不稳定，需要抗氧化剂来保护。这类抗氧化剂常用的有亚硫酸钠、BHT、维E醋酸酯等等。不过，随着科学的发展，抗氧化的含义也扩展了。现在，抗氧化不仅是为了保持料体的稳定性，更是为了对抗自由基。自由基的强氧化性会损害机体的组织和细胞，进而引起衰老。对肌肤来说，自由基的损害时刻在发生，肌肤氧化也在随时威胁着美丽。这类抗氧化剂常用的有生物类黄酮、维E醋酸酯、维生素C、葡萄多酚等。市面上很多维生素C的抗氧化宣称，基本上都是针对自由基的。那么，如何评测维生素C的抗氧化力呢？有一种方法就是用碘酒测试。具体操作是：几滴棕红色的碘酒滴入水中，溶液呈淡棕色，这是碘(I2)的颜色。然后加入维生素C的水溶液，可以看到碘酒溶液的淡棕色很快褪去。这是因为碘具有强氧化性，而维生素C具有还原性，两者可以发生氧化还原反应。不过，这个实验方法其实有很多不靠谱的地方。首先，其他成分也会和碘起氧化还原反应。化妆品中的一些抗氧化成分，比如亚硫酸钠等，也会和碘发生反应，导致碘酒溶液褪色。其次，这个实验不能代表自由基清除的抗氧化能力。化妆品中的抗氧化剂应该起着自由基接受体的作用，但在碘酒实验中，没有一种物质能提供自由基。用碘充当自由基，这是偷换概念。再者，这个实验只考虑了水溶性成分，没有考虑油溶性成分。很多抗氧化剂是油溶性的，比如维E醋酸酯，在碘酒实验的环境下，油溶性成分并没有机会与水充分反应。最后，其他成分也会影响颜色。除了还原剂外，一些成分比如三乙醇胺、乳化剂等，也会使碘酒变色。更有趣的是，化妆品中添加的变性淀粉，还能使碘酒溶液变为淡蓝色。所以用变色来评价众多成分组成的化妆品体系是有问题的。总结一下，用碘酒测试维生素C的抗氧化能力得到的结果基本上都不足为信。目前国际上针对化妆品的抗氧化性测试，也没有一个简洁直接的方法。所以，大家在选择化妆品时，还是得多留个心眼儿，别被那些看似科学的测试方法给忽悠了。

氧化还原离子方程式配平全攻略同学们，多做练习吧～ 𐟓 配平以下离子方程式： 1️⃣ MnO4- + H+ = Mn2+ + ClO3- + H2O 2️⃣ Mn4+ + H2O = Mn2+ + O2 + 4H+ 3️⃣ Mn2+ + ClO3- = MnO4- + Cl- 4️⃣ MnO4- + 5H2O = Mn(OH)4- + 2H+ + O2 5️⃣ MnO4- + Mn2+ + H+ = Mn(OH)2 + MnO42- 6️⃣ Mn2+ + 2H+ = Mn2+ + H2 7️⃣ MnO4- + 3H2O = Mn(OH)3 + O2 + 2H+ 8️⃣ Mn2+ + ClO3- = MnO4- + Cl- 9️⃣ MnO4- + Mn2+ = Mn2+ + MnO42- 𐟔Ÿ MnO4- + H2O = Mn(OH)4- + O2 𐟓š 写出以下离子方程式： 1️⃣ 在酸性条件下，MnO4-将Cl-氧化为ClO3-，Mn被还原为Mn2+ 2️⃣ 在酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3-，Ce被还原为Ce3+ 3️⃣ 在酸性条件下，ClO3-与I-反应生成Cl-和I2 4️⃣ 用K2CO3处理中性废水时，其与水反应生成胶体和气体，以及其他物质 𐟒ᠥ䚧𛃤𙠨🙤𚛦–𙧨‹式，掌握氧化还原反应的本质，加油！

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