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盐酸溶液的配制在线播放_盐酸溶液的配制与标定(2024年11月免费观看)

内容来源：麦吉窗影视所属栏目：导读更新日期：2024-11-27

盐酸溶液的配制

10种实验室常用溶液配制方法详解整理了10种实验室常用试剂溶液的配制方法，具体如下： 0.5mol/L氢氧化钠溶液 𐟌🊧𛄤𛽦𕓥𚦯𜚰.5mol/L 配制量：2L 配置方法：准确称取氢氧化钠40g。用去离子水溶解并稀释至2L。 0.5mol/L盐酸溶液 𐟌篸组份浓度：0.5mol/L 配制量：2L 配置方法：准确量取盐酸83.4mL。用去离子水稀释至2L。 0.2%葡萄糖标准溶液 𐟍‡ 组份浓度：0.2% 配制量：1L 配置方法：称取葡萄糖2.5g置于称量瓶中，在70℃干燥2小时。干燥器中冷却至室温，重复干燥，冷却至恒重。准确称取葡萄糖2.000g。用去离子水溶解并定容至1L。于4℃保存。 Folin试剂乙 𐟌🰟”助…置方法：在500mL的磨口回流装置内加入钨酸钠2水25.0359g，钼酸钠2水6.2526g，去离子水175mL，85%磷酸12.5mL，浓盐酸25mL，充分混合。回流10小时，再加硫酸锂37.5g，去离子水12.5mL及数滴溴。开口沸腾15min，以驱除过量的溴，冷却后定容到250mL。于棕色瓶中保存，可使用多年。 DNS试剂 𐟍’𐟒犩…置方法：取3，5-二硝基水杨酸10g，加入2mol/L氢氧化钠溶液200mL。将3，5-二硝基水杨酸溶解，然后加入酒石酸钾钠300g。待其完全溶解，用去离子水稀释至2000mL，棕色瓶保存。凝胶染色液 𐟎芧𛄤𛽦𕓥𚦯𜚊(1) 0.4%(WV)硝酸银 (2) 1%(V/V)浓氨水 (SDS-PAGE银氨染色用) (3) 0.04%(W/V)氢氧化钠配制量：100L 配置方法：量取下列试剂，加入100~200mL试剂瓶中。 (1) 20%硝酸银2mL (2) 浓氨水1mL (3) 4%氢氧化钠1mL (4) dH2O 96mL。均匀混合。该溶液应为无色透明状，如氨水浓度过低时溶液会呈混浊状，此时应补加浓氨水，直至透明。本染色液应现用现配，不宜保存。

邻二氮杂菲分光光度法测定微量铁的实验报告 ### 一. 实验目的了解分光光度计的结构和性能，学会使用分光光度计。掌握邻二氮杂菲法测定微量铁的原理，并学会处理实验数据的方法。二. 实验原理分光光度法原理分光光度法是根据物质对不同波长光的吸收程度来测定物质含量的方法。分光光度计包括外部分光光度计和内部标准曲线法。显色反应原理邻二氮杂菲与铁离子发生配位反应，生成蓝色配合物。为了消除干扰，需将试液中的其他干扰离子还原为铁离子。显色条件显色反应的条件包括显色剂的用量、溶液的酸度、显色时间和温度。这些条件需要通过实验确定。三. 实验步骤铁标准液的配制取适量铁标准液，用盐酸羟氨还原为铁离子，然后加水稀释至所需浓度。标准系列及未知样品的配制取不同浓度的铁标准液和未知样品，加入邻二氮杂菲和盐酸羟氨，摇匀后静置一定时间。吸光度的测定用1cm的比色皿，取适量显色液，在波长400~500nm范围内测定吸光度。标准曲线的绘制选取适当的波长，用1cm的比色皿，以0号溶液为参比，测定标准系列溶液的吸光度，绘制标准曲线。样品吸光度的测定在相同条件下测定未知样品的吸光度，根据标准曲线计算铁的浓度。四. 结果分析与讨论实验误差分析实验过程中可能存在误差，如吸光度测量误差、溶液配制误差等。需要通过多次实验取平均值来减小误差。结果讨论实验结果可能受仪器操作熟练度、溶液配制等因素影响。需要多次练习和改进操作方法来提高实验准确性。五. 收获与感想通过本次实验，学会了邻二氮杂菲分光光度法测定微量铁的方法，掌握了分光光度计的使用技巧。实验中遇到的问题和解决方法也让我对化学实验有了更深刻的理解。希望未来能继续探索更多有趣的化学实验。

邻二氮菲法测定水中铁含量实验报告 𐟎ꌧ›„ 进一步掌握紫外可见分光光度计的使用方法熟练应用标准曲线法进行定量分析 𐟔젥ꌤ𛪥™芧𔫥䖥﨧分光光度计洗耳球 10ml容量瓶 1ml移液管 10ml移液管烧杯比色杯 𐟧ꠥꌨ‰‚ 1mol/L醋酸钠 0.5%盐酸羟胺 0.5%邻二氮菲 1.0mg/ml标准铁溶液蒸馏水 𐟓Š 实验内容标准溶液及样品溶液的配制：在7只50ml的容量瓶中，分别加入0.0ml、0.2ml、0.4ml、0.6ml、0.8ml、1.0ml的标准铁溶液及5.0ml样品溶液，再分别加入1ml盐酸羟胺、5ml NaAc缓冲液、2.0ml邻二氮菲，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。标准溶液及样品溶液的测定：取某一标准溶液，在510nm附近多测量一些点，取吸光度最大的波长作为此次实验的测定波长。在最佳测定波长下分别测定标准溶液及样品溶液的吸光度值并记录于相应的表格中。 𐟓ˆ 实验数据记录最佳测定波长的寻找：在510nm附近测量多个点的吸光度，取最大吸光度时的波长作为最佳测定波长。空白溶液及供试溶液的吸光度测定：分别测定不同容量瓶中的吸光度值，并计算平均值。标准曲线的绘制：以铁含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，并求出回归方程。 𐟓Š 实验结果最佳测定波长：510nm 空白溶液及供试溶液的吸光度平均值：0.701、0.698、0.702、0.701、0.702、0.701、0.702 回归方程：y=0.0678x+0.0243，R=0.9931，b=8.32/ml 𐟓Š 实验结论通过邻二氮菲法比色法，可以准确测定水中铁含量。实验结果显示，水样中的铁含量与吸光度之间具有良好的线性关系，可以通过标准曲线法进行定量分析。

如何回收二氯四氨钯：简单步骤详解二氯四氨钯是一种重要的钯化合物，广泛应用于钯镀槽液的配制。它易溶于水，但不溶于盐酸。下面我们来详细讲解二氯四氨钯的回收过程。首先，将含有二氯四氨钯的废弃物放入浓盐酸溶液中，在80-90Ⰳ的温度下充分搅拌，使其完全溶解，形成二氯四氨钯的氯化物溶液。这是回收过程的第一步，也是关键的一步。接下来，通过添加还原剂进行还原反应。将氯化物溶液与还原剂在60-80Ⰳ下进行反应，使二氯四氨钯还原成金属钯。这个步骤非常关键，需要确保反应完全，同时避免生成副产物。然后，将还原得到的金属钯通过真空过滤和去离子水洗涤，去除杂质和残余的还原剂。这一步非常重要，因为杂质会影响金属钯的纯度和活性。最后，将洗涤后的金属钯在真空干燥箱中低温干燥40-60Ⰳ，以保持其纯度和活性。这一步是回收过程的最后一步，也是确保金属钯质量的关键。通过以上步骤，我们就可以成功回收二氯四氨钯，并得到高纯度的金属钯。这个过程不仅环保，还能节约资源，具有很高的实用价值。

大龄博士生被本科生师弟师妹气到崩溃… 今天的实验课真是让我大开眼界！𐟑€ 事情是这样的，有两个新加入的大三本科生师弟师妹来实验室做实验。虽然之前已经对他们进行了实验室安全培训考核，但我还是忍不住想确认一下他们对实验的了解程度。于是，我问他们：“你们知道某某老师给你们布置的课题吗？实验的基本常识和操作你们都掌握了吗？” 他们异口同声地回答：“会啊！” “那配制溶液你们会吗？”我继续问。 “应该会吧，刚学的大学实验。”他们自信满满地回答。 “好吧，那你们帮我配制一下200ml 1 mol/l的稀盐酸吧，我待会要用。”我期待地看着他们。接下来发生的事情简直让我崩溃！𐟘ኊ“你们不知道配一定浓度的试剂要用容量瓶吗？拿烧杯和移液枪是什么操作？”我生气地质问。 “高中化学忘记了么？不是酸入水吗？你们把水加到酸里是什么操作？”我继续发火。 “师兄，我们就是不会所以才来学的啊。”他们无奈地解释。我顿时无语，感觉心累到极点！𐟘“ 哎，做师兄的真是不容易啊！𐟤　

初中化学21个实验考点全解析 𐟔壀实验一】氧气的制备：还记得高锰酸钾加热时那“呲呲”的声音吗？掌握它，就像掌握了呼吸的秘密！ 𐟌ˆ【实验二】二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸的反应，见证气体的诞生，记得用向上排空气法捕捉它哦！ 𐟧ꣀ实验三】质量守恒定律验证：天平两端，反应前后，平衡之美，让你深刻理解化学世界的守恒之道。 𐟔죀实验四至六】酸碱盐系列实验：从酸碱指示剂的变色魔法，到酸碱中和的温柔拥抱，再到盐类的性质探索，每一滴都是知识的火花！ 𐟌Š【实验七】水的电解：揭秘水的秘密，一分为二，氢氧两兄弟，带你走进微观世界。 𐟚€【实验彩蛋】溶液配制与稀释：量筒、烧杯齐上阵，精准配比，感受化学的严谨与魅力。 𐟌ˆ【实验八至十】燃烧与灭火：从蜡烛的摇曳到镁带的璀璨，掌握燃烧三要素，成为灭火小能手！ 𐟌Ÿ【进阶篇】金属活动性顺序验证：铜铁锌的“战斗力”大比拼，看谁是化学界的“最强王者”！ 𐟔【实验十一】复分解反应验证：通过实验现象，理解复分解反应的本质。 𐟔壀实验十二】酸碱滴定：精确测量，感受化学的精确与严谨。 𐟌ˆ【实验十三】气体扩散实验：通过气体扩散实验，理解分子运动的原理。 𐟧ꣀ实验十四】化学反应速率实验：通过改变条件，观察反应速率的变化。 𐟌Ÿ【实验十五】催化剂实验：通过催化剂的实验，理解化学反应中的催化剂作用。 𐟔죀实验十六】酸碱指示剂实验：通过酸碱指示剂的实验，理解酸碱反应的本质。 𐟌Š【实验十七】电解水实验：通过电解水的实验，理解水的电解过程。 𐟚€【实验十八】溶液浓度实验：通过改变溶液浓度，观察溶液的性质变化。 𐟌Ÿ【实验十九】化学反应平衡实验：通过改变条件，观察化学反应平衡的移动。 𐟔【实验二十】气体摩尔体积实验：通过气体摩尔体积的实验，理解气体摩尔体积的概念。 𐟌ˆ【实验二十一】化学反应热效应实验：通过化学反应热效应的实验，理解化学反应中的能量变化。

𐟧𜦙𖥜†RCA-2清洗全攻略✨ 𐟔 你是否对晶圆金属离子RCA-2清洗感到好奇？这是一种超酷的晶圆清洗工艺哦！𐟘𐟒栧쬤𘀦�𜚥Ž𛩙䦜‰机污染物！晶圆会被浸泡在浓盐酸(HCl)和过氧化氢(H2O2)的魔法混合液中，有机物质和有机胺都会被一网打尽！𐟒늊𐟌꯸ 第二步：挑战无机污染物！晶圆转移至浓硝酸(HNO3)和氢氟酸(HF)的战场，金属离子和无机盐将无处遁形！𐟒劊𐟒氟’栧쬤𘉦�𜚦𜂦𔗦—𖩗𔥈𐯼每个清洗步骤后，晶圆都会在去离子水或纯水中洗个痛快，把化学溶液残留物统统洗掉！𐟚🊊𐟔堧쬥››步：干燥环节，晶圆将在氮气或氩气中翩翩起舞，确保表面洁净无瑕，不会被重新污染！𐟒芊⚠️ 注意啦！RCA-2清洗可是个危险活，操作人员得小心翼翼，穿戴好个人防护装备哦！同时，设备和溶液的配制、废液处理都得严格把关，保护环境，守护健康！𐟛᯸

想要病情好得快，这些化疗禁忌症最好全知道!#化疗# #癌症# 1.顺铂具有显著肾毒性和耳毒性的化疗药物，应避免与非甾体抗炎(NSAIDS)氨基糖苷类抗生素及甲氨蝶呤(MTX)等药物配伍使用，以减少对肾脏的潜在损害。 2.奥沙利铂避免与氯化物同时使用。输注前后都应当静滴葡萄糖溶液，治疗期间应避免冷水洗漱和进食冷食，禁止与碱性溶液混合使用，配制和输注期间避免接触铝制制品。 3.卡铂当与其他具有血液学毒性的化疗药物或放疗联合使用时，可能需要适当降低卡铂的剂量，以预防不可控制的骨髓抑制。 4.氟尿嘧啶禁止与奥沙利铂同时使用，且不宜通过同一静脉通路给药。在治疗期间，不建议患者同时使用阿司匹林，以降低消化道出血的风险。 5.替加氟在与其他药物配伍时需格外小心，特别是与盐酸氨溴索、盐酸昂丹司琼等药物存在配伍禁忌。同时，严禁与溴夫定合用，以避免增加致命性的毒性作用和不良反应 6.吉西他滨在配制时应使用100ml或250ml的生理盐水，并确保在30至40分钟内完成，防止因滴注时间过长而增加毒性反应。与泮托拉唑注射液混合使用时，可能会产生絮状物，表明存在配伍禁忌。

玻璃仪器清洁与洗液配制全攻略在实验室中，玻璃仪器的清洁程度对实验结果有着至关重要的影响。不干净的仪器可能会导致实验误差，甚至得出相反的结论。因此，玻璃仪器的清洗工作非常重要。 𐟧𜠦–𐧎𛧒ƒ仪器的清洗新购买的玻璃仪器表面可能会有游离的碱性物质。首先，可以用洗涤灵稀释液、肥皂水或去污粉等洗刷，然后用自来水洗净。接着，将仪器浸泡在1%～2%的盐酸溶液中过夜（不少于4小时），再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗2～3次，并在80～100℃的烘箱内烤干备用。 𐟧𜠤𝿧”訿‡的玻璃仪器的清洗一般玻璃仪器（如试管、烧杯、锥形瓶等）：先用自来水洗刷至无污物。然后，用合适大小的毛刷沾取洗涤灵稀释液或浸入洗涤灵稀释液内，细心刷洗器皿内外（特别是内壁）。用自来水冲洗干净后，再用蒸馏水冲洗2～3次，烤干或倒置在清洁处，干后备用。如果洗净的玻璃器皿上还有水珠，说明尚未洗干净，需要重新洗涤。若内壁有难以去掉的污迹，可以尝试使用各种洗涤剂予以清除，再重新冲洗。量器（如移液管、滴定管、量瓶等）：使用后应立即浸泡于凉水中，防止物质干涸。工作完毕后用流水冲洗，去除附着的试剂、蛋白质等物质。晾干后浸泡在铬酸洗液中4～6小时（或过夜），再用自来水充分冲洗，最后用水冲洗2～4次，风干备用。其他：具有传染性样品的容器，如病毒、传染病患者的血清等沾污过的容器，应先进行高压（或其他方法）消毒后再进行清洗。盛过各种有毒药品，特别是剧毒药品和放射性同位素等物质的容器，必须经过专门处理，确知没有残余毒物存在方可进行清洗。 𐟧𜠦𔗦𖤦𖲧š„种类和配制方法铬酸洗液（重铬酸钾-硫酸洗液）：广泛用于玻璃仪器的洗涤。常用的配制方法有以下四种：取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解后冷却，贮于具玻璃塞的细口瓶内。称取5g重铬酸钾粉末置于250mL烧杯中，加水5mL，尽量使其溶解。慢慢加入浓硫酸100mL，随加随搅拌。冷却后贮存备用。称取80g重铬酸钾，溶于1000mL自来水中，慢慢加入工业硫酸100mL（边加边用玻璃棒搅动）。称取200g重铬酸钾，溶于500mL自来水中，慢慢加入工业硫酸500mL（边加边搅拌）。通过以上方法，可以确保玻璃仪器的清洁和实验结果的准确性。

分光测邻二氮菲-铁，揭秘！ ✨实验目的：通过分光光度法测定邻二氮菲-铁（II）络合物的组成，掌握络合物组成测定的基本原理和方法。 𐟎‰𐟎‰实验记录：实验原理络合物的组成是研究化学平衡的基础问题。金属离子M和配体L形成络合物ML，其中n为络合物的配位数。可以通过饱和法（或称摩尔比法）进行测定，即配制一系列溶液，各溶液的金属离子浓度、酸度和温度等条件恒定，只改变配体浓度。在络合物的最大吸收波长处测定吸光度，以吸光度对摩尔比作图，将曲线线性部分延长相交，该点对应的摩尔比即为配位数n。实验仪器与试剂仪器：分光光度计、比色皿、洗耳球、稳液管（10mL）试剂：邻二氮菲溶液（1mg/mL）、硫酸亚铁溶液（1mg/mL）、盐酸羟胺水溶液（20mg/mL）实验步骤准备样品：将邻二氮菲溶液、硫酸亚铁溶液和盐酸羟胺水溶液分别加入比色皿中，搅拌均匀。测量吸光度：将比色皿放入分光光度计中，选择合适的波长，测量各溶液的吸光度。数据处理：以吸光度对摩尔比作图，将曲线线性部分延长相交，确定配位数n。注意事项使用分光光度计时，必须先用吸收液将表面擦拭干净。更换不同液体时，必须用特定的溶剂清洗至少2次。显色剂用量和显色时间以实验为准，参考标准曲线和试样实验。注意分光光度计的正确使用。测量结束后，取下所有比色皿，清洗干净。实验结论通过分光光度法测定邻二氮菲-铁（II）络合物的组成，掌握了络合物组成测定的基本原理和方法。实验过程中需要注意仪器的正确使用和试剂的准确配制，以确保实验结果的准确性。 𐟓思考题：在什么条件下才可以使用摩尔比法则？如何选择合适的配体和金属离子？如何避免其他可能形成的络合物干扰实验？为什么在实验中用水作为参比液而不是其他溶剂？

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