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物料守恒最新视觉报道_物料守恒怎么书写(2024年12月全程跟踪)

内容来源：麦吉窗影视所属栏目：热点更新日期：2024-12-02

物料守恒

【水溶液中三大守恒及离子浓度大小比较】例：氯化铵（醋酸钠）、碳酸钠、亚硫酸氢钠 1.三大守恒 ①电荷守恒：溶液电中性，阳离子正电荷总数=阴离子负电荷；注意离子种类 ②物料守恒（元素守恒）：溶质，有分子 ③质子守恒（水电离出的H+、OH-相等）：溶剂，有分子 ⭐（电荷-物料=质子，消掉不电离不水解的离子） 2.不同溶液中同一粒子浓度比较—考虑溶液中其他粒子对该粒子的影响如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl（1，不促不抑），②CH3COONH4（1，促进），③NH4HSO4（1，抑制），④(NH4)2SO4（2，不促不抑），⑤(NH4)2CO3（2，促进），NH4+浓度由大到小的顺序：④＞⑤＞③＞①＞② 在NH4+浓度相同的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序：④＜⑤＜③＜①＜②。 3.单一溶液中粒子浓度的比较 4.混合溶液中粒子浓度的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析溶质不反应 ①电离程度大于水解程度等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性—CH3COOH电离＞CH3COO-水解，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH) 等浓度的的NH4Cl和NH3.H2O混合溶液呈碱性—NH3.H2O电离＞NH4+水解，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3.H2O) ②水解程度大于电离程度等浓度的的HCN和NaCN混合溶液呈碱性—CN-水解＞HCN电离，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN-) ⭐谁的程度大，谁出来的微粒多溶质反应，则先分析反应物的用量问题，依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。 ⭐等浓度1mol.L-1的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合—溶质CH3COONa ⭐常温下，pH＝4的CH3COOH和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性（弱的过量），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

碳核算全攻略：3种方法轻松搞定！ ✅碳核算的标准？碳核算的鼻祖是IPCC（政府间气候变化专门委员会）在2006年发布的《IPCC国家温室气体清单指南》。这本指南是碳核算领域的纲领性文件，各国和地区在此基础上制定了各自的标准。 ✅如何进行碳核算？目前，碳排放量的核算主要有三种方法：排放因子法、质量平衡法和实测法。 ✔️排放因子法：这种方法是碳核算中最为常用的，特别是重点行业都有相应的排放因子数据库可供参考。可以向行业主管单位咨询获取相关信息。 ✔️质量平衡法：又称物料平衡法，灵感来自质量守恒定律。通过统计生产所需投入物料中的碳含量，计算成品中的碳含量，两者作差后得出物料在消耗过程中产生的碳排放量，再进行汇总。 ✔️实测法：分为现场测量和非现场测量两种方式。现场测量通常通过安装的设备来获取数据，如烟气排放连续监测系统（CEMS），在其中配置碳监测功能，使用相关监测方法得出排放量。目前的监测系统可以实现不间断连续传输，极大提高了数据的准确性。非现场测量需要企业先收集采样，再送到相关检测部门完成后续的数据分析。

𐟧ꥌ–工设计中的物料衡算大揭秘𐟔 𐟤”你是否对化工设计中的物料衡算感到困惑？别担心，我们来一起揭开它的神秘面纱！ 𐟓–物料衡算是化工设计中的一项重要技术，它基于质量守恒定律，即在一个封闭系统中，物料的总质量在化学反应过程中保持不变。 𐟔通过物料衡算，我们可以精确地确定化工过程中的物料流量和组成，从而分析和优化生产过程。 𐟓Š物料衡算分为两大类：总量衡算和组分衡算。总量衡算关注物料的总质量或总流量，而组分衡算则考虑物料的化学组成。 𐟓进行物料衡算通常包括以下步骤：明确系统边界，收集数据，建立物料衡算方程，求解方程，以及验证结果。 𐟏�襌–工设计中，物料衡算的应用非常广泛，如反应器设计、分离过程以及过程优化等。通过它，我们可以提高资源利用效率，减少浪费。 𐟒ᦎŒ握物料衡算，将助你有效地设计和优化化工过程，确保生产的稳定性和经济性。现在，你是否对物料衡算有了更深入的了解呢？✨

硫化钠溶液粒子浓度关系定量分析新方法今年安徽首次实行新高考，试题的创新度确实很高。其中，13题B项关于硫化钠溶液中粒子浓度关系的问题，与平时模拟题中的思维方法完全不同。市场上大部分高考类图书和网上的解析，都采用了利用水解平衡常数和元素守恒关系的方法来分析。然而，这种方法存在一定缺陷，一旦数值发生变化，就很难判断。金考卷的一本5真中给出的解析方法非常有趣。它利用浓度商和平衡常数的大小来比较，虽然看起来有些笨拙，但这种方法揭示了问题的本质，真正做到了一题会一类题的效果。

#众优教育# #初中化学# #每日一练# 考查知识点：元素守恒

化学课堂上的小插曲：动感单车与走廊罚站昨天下午第一节课，我因为中午和一道题死磕，没去吃午饭。那个来自马来西亚的女生坚持老师写的是对的。化学题目就那么几个守恒，电荷、物料，她讲了好一会儿，我也没听懂。她走了去吃饭，我出门觅食时碰到一个同年级的男生，擦肩而过后又掉头回去问他这道题。他上来一句“确实不能这么写”，我就知道终于能讲通了。看了他的本子，发现是我和那个马来西亚女生抄错黑板了（也可能那老师当时就写错了）。我后来跟那个马来西亚女生讲了，她不信，说她要去问问别人。她花了半天把自己的思路跟那个老师的错误答案掰成同频了，现在要再掰回来，确实是很痛苦的。我去图书馆买了个蛋糕吃，是的，又是muffin，越吐越勇。回到下午上课的教室，一进去，那个给我讲题的男生一个人坐里边，旁边一桌是一大圈人，我想难道中午还有活动？我就去走廊上站着等了。但走廊实在太吵，一会儿是牛姐的《难忘今宵》，一会儿是集体踩动感单车的口号声。我忍了一会儿还是推门进去找了个位置坐下了。后来发现他们一群人好像在这里玩类似狼人杀的桌游，陆陆续续有人来了后他们发现后面有课，就走了。今天考完试出来又碰到那个男生问我考得怎么样，我说还行，点了个头后我就跟我现bin㴭e一块走了。他问我下学期bin㴭e组好了吗？我“组好了啊，叫Florent，他们说是一个德国男生，但是我不认识，我们只在whatsapp上聊过”。搭子“Florent？那很好啊，但是你不认识？他就刚刚跟你说〠demain那个啊”。我“啊？！”心里想的是：他叫Florent的话，那我脑子里给Florent匹配的那张金发希特勒的脸的那个男的叫什么… 开学俩月还认不全人，是我的宿命。

NSAA考试知识点大揭秘𐟓š✨ NSAA（Natural Sciences Admissions Assessment）是英国牛津大学自然科学类专业申请的入学考试。它主要考察学生在数学、物理和化学方面的基础知识和解决问题的能力。以下是一些NSAA考试中常见知识点的总结，赶紧收藏吧！ ✅ 数学常考知识点： 𐟓 代数和方程：多项式、指数和对数函数、方程组、不等式等。 𐟓 几何学：平面几何和立体几何，包括三角函数、向量、几何变换等。 𐟓 微积分：导数、积分、微分方程等。 𐟓 概率与统计学：概率、统计推断、随机变量等。 ✅ 物理常考知识点： 𐟓 力学：牛顿定律、运动学、动量和能量守恒等。 𐟓 电磁学：电场、磁场、电磁感应等基本概念。 𐟓 热学：热传导、理想气体定律、热力学等。 𐟓 光学：几何光学、波动光学、光的粒子性和波动性等。 ✅ 化学常考知识点： 𐟓 元素和化合物：周期表、原子结构、离子键和共价键等。 𐟓 化学反应：酸碱中和、氧化还原反应、动力学和平衡反应等。 𐟓 物质性质：气体、液体和固体的性质，溶解度等。 𐟓 分析化学：常见分析方法和仪器，如色谱法、质谱法等。 𐟑‰此外，NSAA还会考察一些科学推理和实验设计的能力，例如解释实验结果、理解科学文献等。具体的考试内容会根据不同年份和题组而有所变化，所以备考过程中记得参考官方提供的最新资料和样题哦！

𐟧ꥌ–学方程式的魔力！ 𐟔想要化学分数大爆发？写好化学方程式是关键！𐟒ꊊ𐟒ᩫ˜中化学的精髓是什么？那一定是化学方程式！无论是氧化还原、工艺流程还是化学实验，都离不开方程式的书写。𐟓 𐟔즃𓨦补齐高中化学的短板？从记忆最基本的方程式开始吧！比如Cu和浓稀硝酸、Fe和浓稀硝酸的反应，还有铝三角、S元素和Cl元素的相关反应。𐟧这些方程式的记忆，不仅有助于培养题感，还能为高考中的陌生元素题目提供解题思路。𐟒ኊ𐟔进阶学习时，要掌握氧化还原的原理。明确氧化与还原产物，利用化合价升降守恒、元素守恒等原理，来配平陌生的元素。𐟧ꊊ𐟓š最后，别忘了刷题！通过大量的练习，你会发现那些曾经让你觉得困难的题目，都会成为你的得力助手。𐟒ꊊ✨总之，写好化学方程式，是提升化学分数的关键。加油，你一定可以取得好成绩！𐟎‰

#智能体大PK# O2通过臭氧发生器转化为O3，发生了化学变化，根据质量守恒定律可知，前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、数目、质量不变，物质的种类、分子的种类改变。蜡烛燃烧时慢慢变短，是因为石蜡燃烧生成二氧化碳和水蒸气，生成的二氧化碳和和水蒸气逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释。

高考化学氧化还原反应全解析 𐟓 笔记续集单线桥法：这种方法用于表示不同元素原子间电子的得失情况。箭头从失电子的原子指向得电子的原子，线桥上只标明电子转移的数量，不写“得”或“失”。 𐟔 问题探究有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应吗？物质得失电子数目越多，其氧化性和还原性是否越强？ 𐟒ᠦ示不一定。是否为氧化还原反应，关键在于是否有化合价变化。即使有单质生成，如果没有化合价变化，也不是氧化还原反应，例如3O2===2O3。氧化性强弱取决于得电子的难易程度，而不是得电子的多少。例如，Fe3＋的氧化性大于S。还原性的强弱则取决于失电子的难易程度，而不是多少，如Na的还原性大于Mg。 𐟓ˆ 考点整合氧化还原反应基本概念之间的关系氧化还原反应方程式的配平一般方法：一标、二等、三定、四平、五查。关键与原则：准确判断并标出变价元素的化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的基准计量数。质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。电荷守恒。判断氧化性、还原性强弱的方法根据反应条件判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之亦然。如氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)。MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。根据原电池、电解池的电极反应判断两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 𐟓š 通过这些方法，我们可以更好地理解和掌握氧化还原反应的本质和规律，为高考化学备考打下坚实的基础。

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