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高中化学必修一在线播放_高中化学必修一知识点归纳总结(2024年11月免费观看)

内容来源：麦吉窗影视所属栏目：导读更新日期：2024-11-28

高中化学必修一

高中化学必修一：化工制取汇总 𐟓– 工业制取氯气电解法：2NaH + Ha + C → 2NaCl + 2H2O 𐟔堥𗥤𘚥ˆ𖥏–盐酸点燃：H2 + Cl2 → 2HCl 𐟧𔠥𗥤𘚥ˆ𖥏–漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 𐟒堥𗥤𘚥ˆ𖥏–硫酸高温：4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 点燃：S + O2 → SO2 催化剂：2SO + O2 → 2SO3 催化剂：SO3 + H2O → H2SO4 𐟌미 工业制取硝酸催化剂：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 加热加压：2NO + O2 → 2NO2 𐟒砥𗥤𘚥ˆ𖥏–金属钠电解法：2NaCl → 2Na + Cl2 熔融法：NaCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NaOH 𐟌🠥𗥤𘚥ˆ𖥏–供氧剂 2NaO2 + 2CO2 → 2NaCO3 + O2 NaO2 + 2H2O → NaOH + H2O 𐟌𞠥𗥤𘚥ˆ𖥏–烧碱（电解法）电解法：NaCl → Na+ + Cl- 石灰纯碱法：NaOH + CO2 → NaHCO3 𐟌ˆ 工业制取半导体材料硅高温：SiO2 + 4C → Si + 4CO Si + 4Cl → SiCl4 SiCl4 + 4H2 → Si + 4HCl 𐟏—️ 工业制取金刚砂高温：SiO2 + 3C → SiC + 2CO 𐟌 工业制取氧化镁 Mg(OH)2 → MgO + H2O MgCO3 → MgO + CO2

高中化学必修一：氯气的性质探究 𐟧ꊊ𐟌Ÿ1. 氯气的物理性质 𐟌Ÿ2. 氯气的化学性质 𐟌Ÿ2.1 与金属、非金属单质反应 𐟌Ÿ2.2 与水反应 𐟒砦Ž⧩𖦰聆𔧚„成分，实验探究谁起杀菌消毒、漂白作用？引出次氯酸的性质与用途。 𐟌Ÿ2.3 与碱反应 𐟓š 历史小故事：在一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中大规模使用氯气。面对扑面而来的黄绿色气体，英法联军迅速崩溃。士兵们逃往地势更高的地方以免遇难。通过这个故事，大家思考一下为什么氯气可以作为生化武器？氯气具有刺激性气味，有毒，为什么在一定程度上可以防止毒气中毒？为什么士兵要逃往地势更高的地方？带着这些问题，我们来学习氯气的性质吧！ 𐟔 首先，我们来了解氯气有哪些物理性质。18世纪末，化学家们通过加热软锰矿与浓盐酸混合物，得到了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。但当时受流行病学的影响，科学家们并没有确定这种气体是氯气。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体为氯气。从发现到确认，这三十年的时间告诉我们：科学的发展道路是漫长而曲折的，需要有探索精神和无私奉献的精神。 𐟓– 氯气的物理性质包括：黄绿色、有刺激性气味、相对分子质量较大（约为71），密度比空气大。因此，在发生氯气泄漏时，我们应该往地势高处撤离。氯气可溶于水，易液化。 𐟔젩‚㤹ˆ，氯气具有哪些化学性质呢？我们知道结构决定性质，我们从原子结构的角度来分析氯气的性质。氯原子的最外层有7个电子，所以很容易得到1个电子，达到最外层8电子的稳定结构，因此氯气具有很强的氧化性。氯气非常活泼，容易与其他原子结合成双原子分子，所以在自然界中只以化合态的形式存在，如NaCl、MgCl2、CaCl2等。 𐟔堦𐯦𐔥碌夸Ž金属单质发生反应。例如，钠、铁、碳等在加热条件下与氯气反应生成相应的氯化物。请观看实验视频，认真观察实验现象。实验表明，钠与氯气反应生成白色固体NaCl，铁与氯气反应生成棕黄色固体FeCl3，碳与氯气反应生成蓝绿色固体CuCl2。这些实验告诉我们：氯气与金属的反应生成高价金属氯化物。 𐟒砦𐯦𐔤𘎩ž金属单质（如氢气）反应生成相应的氯化物。在水中点燃氯气，然后缓慢伸入导管收集氢气，观察到氢气在氯气中安静燃烧，生成白色固体NaCl。这个实验告诉我们：氢气与氯气的反应生成氢化物HCl气体。 𐟔젦𐯦𐔥œ襷夸š上有重要应用。例如，工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）。这个反应的化学方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。生成的次氯酸具有漂白作用和杀菌消毒作用。 𐟚렦𓨦„：次氯酸不稳定，见光易分解，制成稳定的次氯酸盐（如NaClO、Ca(ClO)2）可以更好地保存和使用。

高中化学必修一：氯及其化合物的性质与制法 ### 氯气的性质 𐟌미 物理性质：氯气是一种黄绿色的气体，密度比空气大，有强烈的刺激性气味，并且有毒。化学性质：氯气可以与金属单质、非金属单质、水和碱发生反应。例如，氯气和氢气在点燃的条件下会安静地燃烧，形成苍白色的火焰。这个现象在物质推断中非常有用。实验室制法 𐟧ꊊ实验室中，通常用二氧化锰（MnO₂）和浓盐酸（HCl）反应来制取氯气。这个反应的化学方程式非常重要，需要熟练掌握。检验氯离子的方法 𐟔슊检验溶液中是否存在氯离子，可以向待测溶液中滴入硝酸（HNO₃）酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液。如果产生白色沉淀，就可以判断溶液中含有氯离子。新制氯水中的粒子种类及性质 𐟌Š 新制氯水中的粒子种类和性质也是需要重点掌握的内容。了解这些粒子的性质和反应，有助于更好地理解和应用化学知识。

𐟧ꩫ˜一化学第一章探秘手抄报𐟓š 𐟌ˆ探索高中化学必修一的奥秘，让我们一起揭开物质及其变化的神秘面纱吧！𐟔 𐟓–第一章，我们首先来了解物质的分类及转化。物质的分类方法有两种：交叉分类法和树状分类法。𐟌𓩀š过这两种方法，我们可以更清晰地认识物质的多样性。 𐟒ᦎ夸‹来，我们辨析常见纯净物与混合物。纯净物包括化合物，而化合物又可以细分为酸、碱、盐、氧化物和氢化物。𐟧ꦯ一种都有其独特的性质和用途。 𐟌Ÿ特别值得一提的是氧化物。氧化物可以根据其酸碱性进行分类，包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物以及特殊氧化物。例如，碱性氧化物并不一定是金属氧化物哦！𐟔 𐟒ꨮ馈‘们一起努力，通过手抄报的形式，将化学知识转化为生动的图画和文字，更好地理解和记忆这些重要的知识点吧！𐟓 𐟔妗论是追光的人还是寒窗苦读的学子，都不要甘拜下风，我们一起努力，成为化学领域的佼佼者！✨

必修一氯笔记𐟓š，预习必备！ 𐟓š新高一暑假预习必备｜人教版高中化学必修一｜手写笔记➕习题➕习题详解 𐟓’必修一第二章海水中重要的元素钠和氯第二节氯及其化合物第2课时氯气与碱反应、氯离子检验 1️⃣氯气与氢氧化钠反应 ⭕️制漂白液 ⭕️除尾气氯气 2️⃣氯气与氢氧化钙反应 ⭕️制漂白粉 ⭕️漂白粉的生效与失效 3️⃣氯离子的检验 ⭕️硝酸酸化的硝酸银 𐟒ᦉ𞤸到方向的时候 𐟒᥅ˆ把脚下的路走好 𐟒᧖𒥀槚„生活也需要一些温柔的梦想 𐟒᤽†凡辛苦皆是礼物𐟎

化学和生物成绩差？试试这些方法吧！高中化学和生物怎么学？这个问题困扰了我一年多了。每次考前复习一遍方程式，考完就忘了，每次都得从头开始复习，真是让人头疼。𐟘… 化学必修一和必修二的内容感觉要记的东西特别多。每次做题时，计算题和图像题总是费很长时间还做不对。选必一的内容比必修一好一点，但第三章水溶液那块真的很难。生物的知识点也记得不牢，看那些错的题好像不是记忆的问题，而是我想的方向和答案不一样。还有就是应该怎么背知识点啊，感觉好难背，背了就忘。初中时，化学和生物都是我的强项，每次都几乎满分。尤其是生物，感觉不用怎么背就记住了。现在却完全不一样了，化学和生物成绩都不理想。我也挺奇怪，我的物理和数学比生物和化学好，平常也更喜欢做数学和物理题（可能因为会吧），感觉数学和物理掌握做题方法就行了，化学和生物每个题都不一样，都得记住。平时给化学和生物的时间也确实少了点，最开始是因为大家说数学和物理难，后来是因为这两门的题做起来费劲了。但现在不能这么下去了，以后我还打算学医呢。𐟘„ 请大家帮帮忙吧！𐟙

高中化学必修一全册知识点精要 𐟌Ÿ 高一化学是化学学习的基础，元素周期表是化学的基石，而必修一则是为后续学习打基础的关键！ 𐟌ˆ 胶体与溶液的区别胶体：胶体粒子直径介于1~100nm之间，具有丁达尔效应。溶液：分散质粒子直径小于1nm，无丁达尔效应。 𐟔 胶体的制备将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加热至出现红褐色液体。用滤纸可以分离胶体和悬浊液。 𐟒ᠩ‡‘属的化学通性金属 + 酸 = 盐 + H2 金属 + 盐 = 盐 + 金属 𐟌🠦𐧥Œ–物的通性金属氧化物 + 酸 = 盐 + H2O 非金属氧化物 + 水 = 酸 𐟓š 通过这些知识点，我们可以更好地理解化学原理，为后续的学习打下坚实的基础！

𐟧ꩫ˜中化学必修一全知识点速览𐟓š 𐟔探索高中化学必修一的核心知识点，为你的学习之路助力！𐟚€ 1️⃣ 常见离子的检验： - SO₂的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO₂。 - CO₂的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，则证明有CO₂。 2️⃣ 化学方程式： - 实验室制取氢氧化铝：Al₃+ + 3NH₃ⷈ₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺。 - 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O。 3️⃣ 各物质间的转化关系： - 钠及其化合物的转化关系：Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃。 - 铝及其化合物的转化关系：Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂。 4️⃣ 实验室安全规则： - 实验室禁止吸烟和饮食。 - 使用易燃易爆物质时，必须远离火源。 5️⃣ 基本实验仪器与操作： - 实验室常用仪器包括烧杯、试管、漏斗等。 - 基本实验操作包括加热、过滤、蒸发等。 6️⃣ 常见气体的制备与性质： - 氢气的制备：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。 - 氨气的制备：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。 7️⃣ 溶液的酸碱性与pH值： - 溶液的酸碱性用pH值表示，pH = 7为中性，pH < 7为酸性，pH > 7为碱性。 - 常见的酸碱指示剂有酚酞、石蕊等。 8️⃣ 化学与生活： - 生活中的化学知识包括食品添加剂、化妆品成分等。 - 化学知识在环境保护、医疗健康等方面也有广泛应用。 𐟒᤻夸Š是高中化学必修一的核心知识点速览，希望能对你的学习有所帮助！𐟓–

高中必修一化学第一章知识点详解 𐟓– 第一章：物质及其变化 𐟔 物质的分类根据组成和性质分类同素异形体、酸性氧化物和碱性氧化物的介绍树状分类法和交叉分类法的应用分散系及其分类分散质和分散剂的概念胶体的概念及分类丁达尔效应的实验现象解释 𐟌€ 物质的转化酸碱盐的性质酸与活泼金属、碱性氧化物、碱、盐的反应表格酸的主要化学性质及微观解释碱和盐的性质推导物质的转化单质到盐的转化路径 𐟒ᠧ滥퐧š„相关知识电解质的电离电解质概念及导电性实验氯化钠在水中的溶解和水合离子示意图熔融状态下导电的原因解释电离的概念引出离子反应离子反应的概念及离子方程式的书写规则离子反应的作用讨论 𐟔砦𐧥Œ–还原反应氧化还原反应的概念及本质揭示氧化剂和还原剂的概念引出从反应物角度分析氧化还原反应

高中化学必修一：化学反应速率与活化能详解 𐟓š 高中化学选择性必修一《有机化学原理》第六章第一节化学反应速率 1️⃣ 化学反应速率 2️⃣ 影响化学反应速率的因素 ⭕️ 浓度 ⭕️ 温度 ⭕️ 压强 ⭕️ 催化剂 3️⃣ 活化能 ⭕️ 有效碰撞𐟒堢핯𘏠活化分子 𐟤 努力生活 𐟩𕠥š韧勇敢不侥幸 𐟒™ 学习是跨越阶级的最简单途径 𐟓– 活化能：反应的活化能是指活化分子比普通分子多出的平均能量。活化分子之间的碰撞，只有少数能够引发化学反应，这些碰撞称为有效碰撞。 𐟓ˆ 化学反应速率随堂训练： 1️⃣ 变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石（主要成分为CaCO3）与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是？ 2️⃣ 下列关于活化分子的说法中，错误的是？ 3️⃣ 已知：Na2S + H2SO4 = S↓ + SO42- + H2O + Na2SO4。在不同温度下，将不同浓度的 Na2S溶液和H2SO4溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是？ 4️⃣ 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是？ 5️⃣ 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(Lⷳ)，若温度每升高10℃反应速率加到原来的2倍。若升温后速率为0.8 mol/(Lⷳ)，则此时温度为？ 6️⃣ 在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g) + nY(g) → pZ(g) + qW(g)，在2s内用X表示的反应速率为0.3 mol/(Lⷳ)，则2s时W增加的物质的量是？ 7️⃣ 在2L密闭容器中，发生如下反应：2A(g) + B(g) → C(g) + D(g)，若开始时加入A和B都是4 mol，在10 min时测得A的浓度为0.8 mol/L，则10 min时B的平均反应速率v(B)为？ 8️⃣ 在2L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s) + 3Y(g) → Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为？ 9️⃣ 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是？ 𐟔Ÿ 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(Lⷳ)，若温度每升高10℃反应速率加到原来的2倍。若升温后速率为0.8 mol/(Lⷳ)，则此时温度为？

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